Question

用Pt電極電解含有0.1mol Cu²⁺和0.1mol X³⁺的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系如圖所示．則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（　　）

• A、Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺
• B、H⁺＞X³⁺＞Cu²⁺
• C、X³⁺＞H⁺＞Cu²⁺
• D、Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可知，開始即析出固體，總共0.2mol電子通過時，析出固體質(zhì)量達最大，證明此時析出的固體是銅，此后，繼續(xù)有電子通過，不再有固體析出，說明X³⁺不放電，H⁺放電，從而判斷離子氧化性．

解答：解：通電后就有固體生成，當通過電子為0.2mol時，析出固體質(zhì)量達最大，證明此時析出的固體是銅．如果是X³⁺析出，電子數(shù)應(yīng)該是0.3mol，
則氧化能力為Cu²⁺＞X³⁺，
當電子超過0.2mol時，固體質(zhì)量沒變，說明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說明氧化能力H⁺＞X³⁺，
故氧化能力為Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺．
故選：A．

點評：本題考查學生根據(jù)圖象獲取信息、運用知識綜合分析能力，難度中等，關(guān)鍵在確定析出的固體是銅．