Question

用Pt電極電解含有Cu²⁺和X³⁺均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（　�。�

A．Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺

B．H⁺＞X³⁺＞Cu²⁺

C．X³⁺＞H⁺＞Cu²⁺

D．Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可知，開始即析出固體，總共0.2mol電子通過時(shí)，析出固體質(zhì)量達(dá)最大，證明此時(shí)析出的固體是銅，此后，繼續(xù)有電子通過，不再有固體析出，說明X³⁺不放電，H⁺放電，從而判斷離子氧化性．

解答：解：通電后就有固體生成，當(dāng)通過電子為0.2mol時(shí)，析出固體質(zhì)量達(dá)最大，證明此時(shí)析出的固體是銅．如果是X³⁺析出，電子數(shù)應(yīng)該是0.3mol，
則氧化能力為Cu²⁺＞X³⁺，
當(dāng)電子超過0.2mol時(shí)，固體質(zhì)量沒變，說明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說明氧化能力H⁺＞X³⁺，
故氧化能力為Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)圖象獲取信息、運(yùn)用知識(shí)綜合分析能力，難度中等，關(guān)鍵在確定析出的固體是銅．