Question

16．某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設(shè)計并實施了如下實驗，請根據(jù)已學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應(yīng)為：B（填選項）
A．多加水配成較稀的溶液     B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，已知：
①Na₂CO₃溶液②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO₃溶液
⑥BaCl₂溶液，從中選擇正確的除雜試劑和加入的順序應(yīng)為：CE． 
 A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用：攪拌，使溶液受熱均勻（或攪拌，防止溶液因局部過熱造成飛濺）．
（4）利用（3）中所得的NaCl固體所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．
配制過程中需使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（5）配制結(jié)束后同學(xué)們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會偏��；
②沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，結(jié)果會偏小；
③定容時俯視凹液面，結(jié)果會偏大；
④上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結(jié)果會無影響．

Answer 1

分析 （1）加水浸沒固體即可溶解；
（2）選擇碳酸鈉除去氯化鈣、選擇NaOH除去氯化鎂，選擇氯化鋇除去硫酸鈉，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加鹽酸、加熱；
（3）蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高，液滴飛濺；
（4）配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液，選擇500mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計算，在燒杯中溶解后冷卻，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；
（5）結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作對n、V的影響判斷．

解答 解：（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應(yīng)為加入適量的水至能溶解的固體溶解即止，故答案為：B；
（2）選擇碳酸鈉除去氯化鈣、選擇NaOH除去氯化鎂，選擇氯化鋇除去硫酸鈉，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加鹽酸、加熱，則試劑的加入順序為④⑥①或⑥①④，
故答案為：CE；
（3）蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用為攪拌，使溶液受熱均勻（或攪拌，防止溶液因局部過熱造成飛濺），
故答案為：攪拌，使溶液受熱均勻（或攪拌，防止溶液因局部過熱造成飛濺）；
（4）配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液，選擇500mL容量瓶，NaCl的質(zhì)量為0.5L×0.4mol/L×58.5g/mol=11.7g，配制過程中需使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：11.7；膠頭滴管；500mL容量瓶；
（5）①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，NaCl的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故答案為：偏��；
②沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，NaCl的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故答案為：偏�。�
③定容時俯視凹液面，V偏小，則濃度偏大，故答案為：偏大；
④上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，n、V均不變，結(jié)果會無影響，故答案為：無影響．

點評 本題考查粗鹽提純及配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握粗鹽提純的試劑、溶液配制的步驟及儀器為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合濃度公式分析誤差，題目難度不大．