【題目】25℃時(shí),向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq),混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是(已知:25℃時(shí)一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5)
A. a點(diǎn)溶液的pH大于3
B. b點(diǎn)溶液中離子:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. c點(diǎn)表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)
D. d點(diǎn)溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大
【答案】C
【解析】
A、a點(diǎn)時(shí),為0.01 mol·L-1HA溶液,根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算c(H+);
B、b點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物,溶液呈酸性;
C、根據(jù)反應(yīng)方程式,結(jié)合溶液呈中性進(jìn)行判斷;
D、d點(diǎn)溶液存在A-的水解平衡,在一定溫度下水解平衡常數(shù)不變,據(jù)此分析。
A、a點(diǎn)時(shí),為0.01 mol·L-1HA溶液,已知25℃時(shí)一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5,
HAH++A-
起始濃度(mol/L) 0.01 0 0
平衡濃度(mol/L) 0.01-x x x
=1.610-5,由于x很小,0.01-x0.01,則x2=1.610-7,解得x=410-4,pH=-lg410-4=4-2lg2=4-20.3=3.4>3,故A正確;
B、b點(diǎn)時(shí)酸過量,溶液為HA和NaA的混合物,溶液呈酸性,應(yīng)存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;
C、若酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)則生成NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,pH>7,與c點(diǎn)溶液呈中性不符,故C錯(cuò)誤;
D、d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物,溶液中存在醋酸根離子的水解平衡:A -+H2OHA+OH-,水解常數(shù)Kh==,在一定溫度下不變,加水稀釋后,c(A-)減小,則c(HA) /c(H+)減小,故c(H+)/c(HA)的值增大,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1-x-yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題
(1)廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是_______。
(2)能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫兩種)。
(3)“堿浸”過程中,鋁溶解的離子方程式為_____。
(4)實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過濾的操作,需用到的玻璃儀器有_____;過濾后需洗滌,簡述洗滌的操作過程:_____。
(5)LiCoO2參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_______。
(6)溶液溫度和浸漬時(shí)間對鈷的浸出率影響如圖所示:
則浸出過程的最佳條件是______。
(7)已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L-1,緩慢通入氨氣,使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀,則Co2+沉淀完全時(shí)溶液的最小pH為______(已知:離子沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1,Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計(jì))。
(8)寫出“高溫?zé)Y(jié)固相合成”過程的化學(xué)方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)ASH3的電子式為___;AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag, As2 O3和HNO3,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L-1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH,溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4-、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示:
①1gKal ( H3 AsO4)=___;用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___
②反應(yīng)H2 AsO4-+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)如下:
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應(yīng)4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)反應(yīng)2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時(shí)氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示:
①對應(yīng)溫度下,B點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正) ___v(逆)(填“>’,’’<”或“一”)。
②A點(diǎn)處,AsS(g)的分壓為___kPa,該反應(yīng)的Kp=___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),達(dá)到平衡時(shí) X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持溫度和容器體積不變時(shí),再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,則下列說法正確的是
A. 化學(xué)平衡常數(shù)不變,平衡不移動(dòng) B. 向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水煤氣法制取甲醇(CH3OH)的反應(yīng)及其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下:
① CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =-35.4kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =-90.1 kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常數(shù)K3
(1)在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)依據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol-1,相同溫度下K3=______(用含K1、K2代數(shù)式表示)。
(3)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量及變化理解錯(cuò)誤的是(填字母序號)______。
a.反應(yīng)中活化能的作用是使反應(yīng)物活化,從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率
b.化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
c.在一定條件下,某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(H)決定
d.氯化鈉晶體熔化時(shí),離子鍵被破壞,吸收能量,發(fā)生化學(xué)變化
e.200℃、101kPa時(shí),1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng),熱化學(xué)方程式表示如下:
H2(g)+I(xiàn)2(g) === 2HI(g) H3 = -14.9 kJ·mol-1
f.燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”,意味著這些氧化物不能再燃燒了
(4)甲醇燃料電池的種類很多,我們常用的一種甲醇燃料電池,是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的,其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________。
如圖是自呼吸式甲醇燃料電池工作示意圖。圖中進(jìn)入c口的物質(zhì)可能是______________,若有16g甲醇參與原電池反應(yīng),理論上電池內(nèi)部有___________mol 質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),測得C的濃度為0.2 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)該過程用A表示的反應(yīng)速率為:v(A)=_______;該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。
(2)比較達(dá)到平衡時(shí),A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:α(A)______α(B)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)__________。
a.生成C的速率與消耗B的速率相等 b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 d.A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
(4)若升高溫度,再次達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)數(shù)值變大,則該反應(yīng)的H_____0(填“>”、“=”或“<”)。
(5)若保持溫度不變時(shí),繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,則化學(xué)反應(yīng)速率會__________(填“加快”、“減慢”或“不變”),化學(xué)平衡將_________(填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(6)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表:
A | B | C | |
投料I | 3.0 mol/L | 1.0 mol/L | 0 |
投料II | 2.0 mol/L | 1.0 mol/L | 2.0 mol/L |
按投料I進(jìn)行反應(yīng),測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%,若按投料II進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進(jìn)行制備,裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 陽極的電極反應(yīng)式:MnO42- – e-= MnO4-
B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜
C. 當(dāng)電路通過a mol電子時(shí),陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子
D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c,則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
C. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)
D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
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