【題目】高錳酸鉀可以通過(guò)電解法進(jìn)行制備，裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C. 當(dāng)電路通過(guò)a mol電子時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )

【答案】D

【解析】

A.在陽(yáng)極，MnO42-失去電子，被氧化產(chǎn)生MnO4-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：MnO42- -e-= MnO4-，A正確；

B.由于陽(yáng)極MnO42-失去電子，被氧化產(chǎn)生MnO4-，溶液中陰離子帶有的負(fù)電荷數(shù)目減少，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中K+通過(guò)離子交換膜進(jìn)入到右邊區(qū)域，因此該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B正確；

C.當(dāng)電路通過(guò)a mol電子時(shí)，有amolK+通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極室中，在陰極室，陰極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，每有amol電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)狐疑產(chǎn)生amolOH-，深遠(yuǎn)在陰極室的電解質(zhì)溶液增加2a mol離子，C正確；

D.若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，由于每反應(yīng)產(chǎn)生1mol KMnO4，反應(yīng)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生1molKOH，同時(shí)會(huì)消耗1mol K2MnO4。由于反應(yīng)產(chǎn)生amol KMnO4，則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為(a – b)∶(c-a)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

C. 三氯代物只有一種

D. 與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液下列說(shuō)法不正確的是（已知：25℃時(shí)一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5）

A. a點(diǎn)溶液的pH大于3

B. b點(diǎn)溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. c點(diǎn)表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化尿素是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過(guò)氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)氧化尿素的原理和流程如下。

回答下列問(wèn)題：

（1）已知過(guò)氧化尿素中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價(jià)是______。（填序號(hào)）

A．+2價(jià) B．-1價(jià) C．0價(jià) D．+4價(jià)

（2）過(guò)氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過(guò)氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過(guò)氧化尿素中的過(guò)氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過(guò)氧化鉻（CrO5）且無(wú)氣體生成。寫(xiě)出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離了方程式____。

（3）經(jīng)過(guò)上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過(guò)氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是___（填序號(hào)）。

①冷卻至30℃結(jié)晶 ②過(guò)濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌

（4）在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過(guò)氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是___。

（5）電解尿素的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________。

（6）Ⅰ．為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長(zhǎng)，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。

Ⅱ．稱(chēng)取過(guò)氧化尿素樣品4.00g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標(biāo)定過(guò)的0.2000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL（KMnO4與尿素不反應(yīng)）。

①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（精確至0.1%)。

②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__（填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D. 與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿(mǎn)電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：

(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(4)寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：__________________。

(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類(lèi)型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型動(dòng)力電池( LiFePO4電池)總反應(yīng)式為Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示，只有Li+通過(guò)聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí)，LixC6在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

C. 電解時(shí)，圖2的b電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑+4H+

D. 電解時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取過(guò)氧化氫(H2O2)樣品10mL，加水配成250mL溶液，從中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00mL。反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）所配制的250mL溶液中，H2O2的物質(zhì)的量濃度是_____________。

（2）若原過(guò)氧化氫樣品的密度為1.1 g·cm-3，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

（3）滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反應(yīng)完全后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周?chē)芤簤A性增強(qiáng)

C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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