Question

在一定條件下，鈉與O₂反應(yīng)可生成1.5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80mL 0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，則1.5g固體的成分是（　�。�

• A、Na₂O
• B、Na₂O₂
• C、Na₂O和Na₂O₂
• D、Na₂O₂和NaO₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：相同質(zhì)量的鈉與80mL 0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，由Na～HCl～NaCl可知，n（Na）=0.08L×0.5mol/L=0.04mol，結(jié)合Na₂O（62g/mol）和Na₂O₂（78g/mol）及平均摩爾質(zhì)量判斷生成1.5g固體的成分．

解答： 解：相同質(zhì)量的鈉與80mL 0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，由Na～HCl～NaCl可知，n（Na）=0.08L×0.5mol/L=0.04mol，
設(shè)1.5g固體為Na₂O_X，
則   Na₂O_X ～2NaOH～2HCl
    0.02mol        0.04mol
則Na₂O_X平均摩爾質(zhì)量M=

1.5g

0.02mol

=75g/mol，
介于Na₂O（62g/mol）和Na₂O₂（78g/mOl）之間，
因此，一定條件下鈉與氧氣反應(yīng)的生成物是Na₂O和Na₂O₂，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握守恒法、關(guān)系式法、平均摩爾質(zhì)量等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．