將0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
  2. B.
    溶液中c（H+）增大
  3. C.
    醋酸電離平衡向左移動(dòng)
  4. D.
    溶液的pH增大
D
試題分析：將0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，促進(jìn)電離 溶液中c（H＋）減小 醋酸電離平衡向右移動(dòng)，由于Kw是常數(shù)所以c（OH－） 增大 ，所以溶液的pH增大。故選D。
考點(diǎn)：加水對(duì)弱酸電離的影響
點(diǎn)評(píng)：加水后雖然促進(jìn)電離，但是除了c（OH－）所有物質(zhì)濃度都會(huì)降低，
醋酸是弱酸，部分電離，加水可以促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，即促使未電離的醋酸分子繼續(xù)電離。
雖然CH3COOH的電離程度在增大，但體積的增大占主要因素，c(H+)又是逐漸減小的。
CH3COOH溶于水后，能電離出CH3COO-和H＋，同時(shí)CH3COO-和H＋又結(jié)合成CH3COOH分子，這就是動(dòng)態(tài)平衡。加水后，離子間距離變大，結(jié)合成分子的可能性變小。所以…
從另一個(gè)方面解釋，電離平衡常數(shù)是溶液中的電離出來(lái)的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度（c（AB））的比值。它只與溫度有關(guān)，一定溫度下是常數(shù)�。�！溶液稀釋后，比值變小（如稀釋到一半濃度時(shí)，兩種離子和醋酸分子的濃度都為1/2，它們的比值成了電離平衡常數(shù)的一半了）。而電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，在溫度不變下，為了達(dá)到電離平衡，醋酸分子繼續(xù)電離，以使得它們比值增大到與電離平衡常數(shù)相等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為4種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X(jué)，也可形成陽(yáng)離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C+的焰色反應(yīng)呈黃色。

（1）C元素在周期表中的位置是___________________；C在A中燃燒形成的固體中陰陽(yáng)離子的數(shù)目比為_(kāi)____________；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為_(kāi)____________________________________________________。

（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。則M、N分別為_(kāi)______（填化學(xué)式）；若將0.1 mol·L-1M和0.2 mol·L-1N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：

(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。

(2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是     。
②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是   和   。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    （填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積      氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是  
①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O       ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-  HA-H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
    0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫出X的電子式：??????????? 。

（2）常溫時(shí)pH =12的G溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為?????????? （寫出計(jì)算式）。

（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是____極，請(qǐng)寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：????????????? 。

（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：??????????????????? 。

（5）現(xiàn)有無(wú)標(biāo)簽的Y和M的兩種無(wú)色水溶液，不用其他任何試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)對(duì)這兩種溶液加以鑒別???????????????? （回答實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。

（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。將0.01 mol/L的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明????????????????????????????? 。

 

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