Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、常溫下，將0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液與0.05 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、常溫下，向CH₃COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、濃度均為0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D、常溫下，pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．二者等體積混合時，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度而使溶液呈堿性，結(jié)合物料守恒分析；
B．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒分析；
C．任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；
D．常溫下，pH=3和pH=11的一元酸堿溶液等體積混合，根據(jù)酸堿相對強弱確定混合溶液酸堿性，再結(jié)合電荷守恒分析．

解答：解：A．二者等體積混合時，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度而使溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)物料守恒知c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C正確；
D．常溫下，pH=3和PH=11的一元酸堿溶液等體積混合，如果酸是弱酸，堿是強堿，則c（酸）＞c（堿），則混合溶液中酸過量，溶液呈酸性，如果酸是強酸、堿是強堿，則c（酸）=c（堿），混合溶液呈中性，如果酸是強酸，堿是弱堿，則c（酸）＜c（堿），則混合溶液呈堿性，如果酸和堿都是弱電解質(zhì)，根據(jù)酸和堿的相對強弱確定混合溶液的酸堿性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確混合溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，注意弱電解質(zhì)電離特點，難度中等．