下列說法中，正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象
B、利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體
C、非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物
D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
考點：膠體的重要性質,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,膠體的應用
專題：
分析：A．膠體的本質特征是分散質粒度介于1-100nm；
B．膠體不能透過半透膜，而離子可以；
C．非金屬氧化物可能是不成鹽氧化物；
D．根據(jù)處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進行判斷．
解答： 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征分散質的粒度介于1-100nm，故A錯誤；
B．膠體不能透過半透膜，而離子可以，則利用滲析法提純氫氧化鐵膠體，故B正確；
C．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故C錯誤；
D．處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了膠體的性質、氧化物和氧化還原反應，題目簡單，注意膠體的本質特征是分散質的粒度大小，丁達爾效應是膠體特有的性質，可以區(qū)分膠體和溶液．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子的第一層和第二層的電子數(shù)相等，則該元素是（　�。�
A、LiB、BeC、MgD、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2NA
B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
C、1 mol C3H8 分子中含有共價鍵的數(shù)目為 10 NA
D、標準狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成有關化學方程式（是離子反應的只寫離子方程式）：
（1）鈉在空氣中燃燒
 
．
（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中
 
．
（3）除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體
 
．
（4）實驗室用NH4Cl 固體與熟石灰制取少量的NH3氣體
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通稱為擬鹵素，它們的性質與鹵素相似，氧化性強弱順序是：
F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中錯誤的是（　�。�
A、2NaSCN+MnO2+2H2SO4═Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
B、（CN）2+2KI═2KCN+I2
C、Cl2+2NaOCN═（OCN）2+2NaCl
D、2AgCN═2Ag+（CN）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質量（溫度保持不變）的空驗數(shù)椐：
 硫酸銅溶液 ① ② ③ ④
 加入的無水硫酸銅（g） 3.0 5.5 8.5 10.0
 析出的硫酸銅晶體（g） 1.0 5.5 10.9 13.6
當加入6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量（g）為（　�。�
A、7.7B、6.8
C、5.8D、9.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種同位素，相等或相同的是（　　）
A、質量數(shù)B、中子數(shù)
C、質子數(shù)D、物理性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法l：還原沉淀法該法的工藝流程為CrO42-
H+
①轉化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是
 
．a(chǎn)．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至
 
．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為
 
．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）
 
．溶液中同時生成的沉淀還有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，三種酸的電離常數(shù)為：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列物質：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：
 
；（填編號）
（2）常溫下將0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是：
 
；
A．c（H+）    B．
c(H+)
c(CH3COOH)
    C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)
．

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