Question

20．A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）．
（1）寫出化學式：AFe、DFeBr₃、EFe₃O₄、XHBr．
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是③⑥（填編號）．
（3）反應⑥的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）反應⑦的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（5）分別寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通人少量SO₂反應的離子方程式Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體，則單質(zhì)A應為金屬，A和H高溫反應生成E為黑色固體，E黑色固體和X反應生成D、G、H，其中DG之間可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，說明A為變價金屬Fe，和C在點燃條件下生成黑色固體E為Fe₃O₄，C為O₂，依據(jù)D+A=G說明D為含三價鐵離子的化合物，F(xiàn)為含硫氰酸根離子的化合物，G為含F(xiàn)e²⁺離子的化合物，單質(zhì)B常溫下是液態(tài)，能與Fe反應，則B為Br₂，D為FeBr₃，D與F得到紅色溶液，則F為KSCN，由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化，可知G為FeBr₂，F(xiàn)e與氣體C反應得到E，E與X反應得到D、G、H，H在常溫下為液體，X是一種無氧強酸，可推知X為HBr，H為H₂O，據(jù)此解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為Fe，D為FeBr₃，E為Fe₃O₄，X為HBr，
故答案為：Fe；FeBr₃；Fe₃O₄；HBr；
（2）在反應①～⑦中，①為鐵和溴發(fā)生的氧化還原反應，②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應，③為四氧化三鐵和HBr發(fā)生的復分解反應，不是氧化還原反應，④為溴化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應，⑤為溴化亞鐵和溴發(fā)生的氧化還原反應，⑥是溴化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的絡合反應，不是氧化還原反應，
故答案為：③⑥；
（3）反應⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復分解反應，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）反應⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；該反應中符合氧化還原反應的電子守恒，氫元素化合價從+1價變化為0價，4H₂O反應轉(zhuǎn)移電子為 8mol，鐵元素從0價變化為+$\frac{8}{3}$價，每消耗 0.3mol的A（Fe），可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；0.8．
（5）D為FeBr₃，D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，D的溶液中通人少量SO₂反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、Br元素化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．