分析 A、B、C為中學常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為液體,C為氣體,則單質(zhì)A應為金屬,A和H高溫反應生成E為黑色固體,E黑色固體和X反應生成D、G、H,其中DG之間可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化,說明A為變價金屬Fe,和C在點燃條件下生成黑色固體E為Fe3O4,C為O2,依據(jù)D+A=G說明D為含三價鐵離子的化合物,F(xiàn)為含硫氰酸根離子的化合物,G為含F(xiàn)e2+離子的化合物,單質(zhì)B常溫下是液態(tài),能與Fe反應,則B為Br2,D為FeBr3,D與F得到紅色溶液,則F為KSCN,由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化,可知G為FeBr2,F(xiàn)e與氣體C反應得到E,E與X反應得到D、G、H,H在常溫下為液體,X是一種無氧強酸,可推知X為HBr,H為H2O,據(jù)此解答.
解答 解:(1)由上述分析可知,A為Fe,D為FeBr3,E為Fe3O4,X為HBr,
故答案為:Fe;FeBr3;Fe3O4;HBr;
(2)在反應①~⑦中,①為鐵和溴發(fā)生的氧化還原反應,②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應,③為四氧化三鐵和HBr發(fā)生的復分解反應,不是氧化還原反應,④為溴化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應,⑤為溴化亞鐵和溴發(fā)生的氧化還原反應,⑥是溴化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的絡合反應,不是氧化還原反應,
故答案為:③⑥;
(3)反應⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復分解反應,反應的離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故答案為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;
(4)反應⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應的化學方程式為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;該反應中符合氧化還原反應的電子守恒,氫元素化合價從+1價變化為0價,4H2O反應轉(zhuǎn)移電子為 8mol,鐵元素從0價變化為+$\frac{8}{3}$價,每消耗 0.3mol的A(Fe),可轉(zhuǎn)移電子0.8mol,
故答案為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;0.8.
(5)D為FeBr3,D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑,D的溶液中通人少量SO2反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,
故答案為:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.
點評 本題考查無機物推斷,涉及Fe、Br元素化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,需要熟練掌握元素化合物知識,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 使石蕊變紅色的溶液:Fe2+、K+、SO42-、NO3- | |
B. | 使酚酞變紅色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、Al3+ | |
C. | 0.1mol•L-1Na2SO3溶液:K+、SO42-、ClO- | |
D. | 0.1mol•L-1NaAlO2溶液:Na+、Cl-、OH-、SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵、純堿、冰水混合物 | B. | 氫氣、陶瓷、漂白粉 | ||
C. | 液氧、燒堿、碘酒 | D. | 金剛石、二氧化碳、漂粉精 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | NO3、CO32-、SO42-、SiO32- |
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀HCl | 產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4g |
Ⅲ | 在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有NA個氧分子 | |
B. | 標準狀況下,22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子 | |
C. | 1 molCI2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為1NA | |
D. | 含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 食醋 | B. | 酒精 | C. | 食鹽 | D. | 葡萄糖 |
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