測知由Fe2（SO4）3和FeSO4組成混合物中含硫a%，則其含鐵量應(yīng)為（　�。�
A、（100-4a）%
B、（100-2a）%
C、（100-a）%
D、（100-3a）%
考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算
專題：
分析：根據(jù)Fe2（SO4）3和FeSO4兩物質(zhì)的組成特點，可知混合物中硫元素與氧元素原子的個數(shù)比為1：4，則兩種元素的質(zhì)量比為（32×1）：（16×4）=1：2，混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為α%，則混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)為2α%，則可計算混合物中鐵元素質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：在Fe2（SO4）3和FeSO4組成的混合物中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比=32：（16×4）=1：2，
由于混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為α%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=α%×2=2α%，
則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=1-α%-2α%=（100-3α）%．
故選D．
點評：本題難度較大，根據(jù)混合物組成中兩化合物的中組成元素的質(zhì)量特別關(guān)系確定混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)是解答本題的捷徑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖曲線a表示放熱反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 進行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（　　）
A、升高溫度B、加大X的投入
C、加催化劑D、增大體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行
B、NH4HCO3（s）
  △  
.
 
 NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）?△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C、因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

存在非極性共價鍵的物質(zhì)是（　�。�
A、MgCl2
B、H2
C、H2O
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

放射性同位素鈥16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A、99B、67C、32D、166

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=-571.6kJ?mol-1，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱
B、1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱
C、2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱
D、上述熱化學(xué)方程式可表示為H2（g）+
1
2
O2（g）=H20（1），△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將8gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、2mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.02 mol/L
D、20 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）高中教材中有這樣一個實驗：如圖，在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3粉末同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中
 
（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）
②盛
 
的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試管）體積之比約為
 
（填最簡單整數(shù)比）；
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
①35mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃
②35mL水2.5g Na2CO3固體20℃24.3℃
③35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
④35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10mL水20℃24.2℃
⑤35mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
⑥35mL稀鹽酸2.5g Na2CO3固體20℃25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是《
 
》
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
 
和
 
；通過上述實驗可得出五條結(jié)論：
a：NaHCO3 的溶解是
 
（吸熱或放熱）過程；
b：Na2CO3 溶解是
 
（吸熱或放熱）過程；
c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)；
d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)．

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