7．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（　　）
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu    
②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe        
④溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe，Cu．
A．①③B．①④C．②③D．③④

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞銅，可判斷把鐵粉加入硝酸銅溶液中，鐵粉能置換出硝酸銅中的銅，同時(shí)生成硝酸亞鐵溶液；若鐵粉足量，則完全置換硝酸銅；若鐵粉量不足，則部分置換硝酸銅；若鐵粉過量，全部置換硝酸銅后鐵粉有剩余．

解答 解：向硝酸銅溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，所得固體為鐵與銅的混合物，此時(shí)的溶液中只含硝酸亞鐵，故情況④可能，若加入的鐵粉恰好與硝酸銅完全反應(yīng)，則得到的固體全部為銅，此時(shí)的溶液也只含硝酸亞鐵；若加入的鐵粉量不足，部分置換硝酸銅，所得固體全部為銅，此時(shí)的溶液為硝酸銅與硝酸亞鐵的混合溶液，情況①可能，情況②③在溶液中存在硝酸銅的情況下鐵粉有剩余是不可能出現(xiàn)的，因?yàn)殍F粉會(huì)繼續(xù)與硝酸銅反應(yīng)；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度中等，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液中，鹽溶液中活動(dòng)性較弱的金屬一定會(huì)被置換，直到活動(dòng)性強(qiáng)的金屬或鹽被完全反應(yīng)，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用CH4和O2的反應(yīng)，在KOH溶液中用鉑作電極可以構(gòu)成原電池．下列說法正確的是（　�。�
①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-
②在負(fù)極上O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
③外電路電子由負(fù)極流向正極，內(nèi)電路電子由正極流向負(fù)極
④電池放電過程中，溶液的PH不斷降低
⑤負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)
⑥負(fù)極附近會(huì)出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰．
A．①④⑤B．①③④C．②③⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡�？崴岬脑�，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)奎尼酸的說法中不正確的是（　�。�
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能用碳酸氫鈉溶液鑒別奎尼酸和苯
C．1 mol奎尼酸與足量鈉反應(yīng)生成56L氫氣
D．與乙醇、乙酸均能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中只含有氯分子的是（　　）
A．液氯B．氯水C．鹽酸D．氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書寫正確的是（　　）
A．用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8 H2O
C．FeCl2與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)：2Fe2++3[Fe（CN）6]3-═Fe2[Fe（CN）6]3↓
D．向KI和H2SO4的混合溶液中通入空氣：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為0.6NA
B．常溫常壓下，a mo1 O2與2a mo1 NO混合，降溫得到混合氣體中氧原子數(shù)小于4a NA
C．2 mol NaHSO4晶體中含有陽離子的數(shù)目為4NA
D．3g金剛石和4g石墨中的碳碳單鍵數(shù)目均為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將7g某銅、銀合金與足量的a mol/L HNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是（　�。�
A．1.6 gB．2.4 gC．3.2 gD．4.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-O-CH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子數(shù)目．試回答下列問題：
（1）指出實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤廣口瓶中進(jìn)氣管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部．
（2）若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測(cè)得氫氣的體積將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”），原因是相同質(zhì)量的水和鈉反應(yīng)放出的H2比乙醇的多．
（3）請(qǐng)指出能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟即可）檢查分液漏斗和燒瓶是否干燥、檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性（或加入稍過量的金屬鈉、乙醇（或鈉）的加入量要保證鈉（或乙醇）全部反應(yīng)、讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)氣體的溫度應(yīng)是室溫，量筒與廣口瓶水面等高）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．I：工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO 2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．開始時(shí)在10L的密閉容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出394kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=0.56（mol/L）-1（保留兩位有效數(shù)字），若升高溫度時(shí)，K將減�。ㄌ睢霸龃�、減小或不變”）．
（2）若體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率條件是AC（填字母）．
A．通入氧氣    B．移出氧氣    C．增大壓強(qiáng)    D．減小壓強(qiáng)    E．加入催化劑
（3）根據(jù)下表提供的不同條件下SO2的轉(zhuǎn)化率（%）的數(shù)據(jù)，試選擇該反應(yīng)的適宜條件
（以V2O5作催化劑）溫度450℃；壓強(qiáng)1×105Pa，選擇此壓強(qiáng)的理由再增壓轉(zhuǎn)化率增大不明顯，加大成本
1×l05 Pa5×l05 Pa10×l05 Pa50×l05 Pa100×l05 Pa
450℃97.598.999.299.699.7
500℃85.692.994.997.798.3
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACF
A．容器的壓強(qiáng)不變    B．混合氣體的密度不變      C．混合氣體中SO3的濃度不變
D．c（SO2）=c（SO3）   E．v正（SO2）=v 正（SO3）   F．v正（SO3）=2v逆（O2）

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