Question

1．在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，若有73gHCl被氧化．求：
（1）電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為？
（2）產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)中，16molHCl參與反應(yīng)，被氧化生成氯氣的HCl的物質(zhì)的量為10mol，據(jù)此計(jì)算出73gHCl被氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（2）根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氯氣得到物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量．

解答 解：氧化還原反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價(jià)升高的Cl元素被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的Mn元素被還原，所在的反應(yīng)物KMnO₄是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，
在反應(yīng)的16molHCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，當(dāng)有10mol即365g鹽酸被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，生成的氯氣物質(zhì)的量為5mol，若有73gHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：$\frac{73g}{365g}$×10mol=2mol，生成氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{73g}{365g}$×5=1mol，
（1）根據(jù)分析可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為：1.204×10²⁴，
答：電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為1.204×10²⁴；
（2）反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為：71g/mol×1mol=71g，
答：反應(yīng)生成氯氣的質(zhì)量為71g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移熟練掌握氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)及特征，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．