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(1) （4分）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應速率的是(　　)
A．增大Fe2O3的投入量
B．保持容器的體積不變，增加H2的輸入量
C．充入N2，保持容器內壓強不變
D．充入N2，保持容器體積不變
（8分）往容積為10 L的密閉容器內通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進行反應，經2 s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2 mol/L。
(2)用H2的濃度變化表示2 s內的平均速率v(H2)＝________。
(3)氮氣的轉化率是________。
(4)平衡時混合氣體中氨的體積分數是________。
(5)容器內反應前后壓強比是________。
(1)AD(12分，每空2分）（2）   (3) 50%      (4)33.3%    (5)4:3
（1）固體或液體的量不會改變反應速率；另外，往容器內通往氣體時，只有影響了反應混合物的濃度時才會影響反應速率。本題中D項容積體積不變，雖然充入氮氣，但反應混合物中氣體的濃度并沒有改變，所以反應速率并不會改變；C項在保持壓強不變的情況下，通往氮氣體積變大，反應混合物的氣體濃度均減小，反應速率減小。
（2）     N2   ＋    3H22NH3
初n:      40        120           0
△n:       20        60            40
平n:       20        60            40
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下的某可逆反應，其正反應速率υ(正)和逆反應速率υ(逆)隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是
A．t1時刻，υ(正)< υ(逆)B．t2時刻，υ(正)> υ(逆)
C．t3時刻，υ(正)= υ(逆)D．t4時刻，υ(正)= υ(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應2NO2??N2O4。反應中測得相關數據如下表所示：
反應時間/min
0
10
20
30
40
50
氣體相對分子質量
46
57
64
69
69
69
(1)此條件下該反應的化學平衡常數Kc ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應加入N2O4________mol。
(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據此判斷該反應ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉化率＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)>v(逆) 
⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比nx/ny的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為

A  2X＋Y3Z    B  3X＋2Y2Z
C  X＋3YZ     D  3X＋YZ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在500℃容積為2升的密閉容器中充入SO2和O2，其中SO2的濃度為1mol/L，經10秒后，達到平衡，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此時容器中SO3的濃度為0.9mol/L，O2的物質的量為2.1mol，試求：① SO2的轉化率；② O2的起始濃度(mol/L)；③ SO2的平均反應速率(mol/L· min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
（2）圖中表示NO2變化的曲線是        。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      。
a．v(NO2)=2v(O2)  
b．容器內氣體總物質的量保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O2)  
d．容器內氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如下圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時A、B的體積均為a L，在相同溫度和有催化劑條件下，兩容器中各自發(fā)生反應：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反應為放熱反應）達到平衡時A容器的體積為1.2a L。

(1)  A中X的轉化率αA=        
(2)  A、B中X的轉化率αA       αB（填 >、< 或 = ）
(3) 打開K，一段時間又達到平衡時A的體積為     L（連通管中氣體體積忽略不計）
(4) 在(3)達到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達到新平衡后，A的體積     （填變大、變小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 在溫度為373K時，將0.400 mol無色的N2O4氣體通入4 L抽空
的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O4 2NO2  的平
衡。右圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，
橫坐標為時間）（1）該反應的化學平衡常數表達式為K =             。此溫度下,K值=      。

（2）計算在0至20秒時間內，NO2的平均生成速率為        mol?L－1?s－1。
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數。
T/ K
323
373
K值
0.022
？
據此可推測該反應（生成NO2）是       反應（選填“吸熱”或“放熱”）。
（4）若其他條件不變，反應在373K時達到平衡后，將N2O4和NO2的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向        （填“正”或“逆”）反應方向移動。
(5) 反應在373K時達到平衡時，N2O4的轉化率=_________________,若將反應容器的容積縮小為原來的一半，則N2O4的轉化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

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