在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比nx/ny的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為

A  2X＋Y3Z    B  3X＋2Y2Z
C  X＋3YZ     D  3X＋YZ
D
反應物只有按照方程式中的化學計量數(shù)充入進行反應，其轉化率才是相等的，所以根據(jù)圖像可判斷，X和Y的物質的量之比是3︰1，所以選項D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根據(jù)圖回答：
①壓強 P1比P2        填（大或�。�  
② (a +b)比(c +d)        填（大或小）
③溫度t1℃比t2℃     （高或低）
④ Q值為      填（正或負）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)  2SO3（g）測得開始時，SO2、O2、和SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反應過程中不斷測該容器中各物質的濃度，下列測定數(shù)據(jù)肯定不正確的是
A．O2為0.15mol?L-1B．SO2為0.25mol?L-1
C．SO3為0.4mol?L-1D．O2、SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應: A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應到達平衡時才具有的性質是（　�。�
A．各物質的濃度之比為1:3:3
B．單位時間內(nèi)生成n mol C 的同時生成n molB
C．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1:3:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中可判斷為可逆反應的是(　　 )
A．氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣
B．氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣
C．單質溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) （4分）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應速率的是(　　)
A．增大Fe2O3的投入量
B．保持容器的體積不變，增加H2的輸入量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變
D．充入N2，保持容器體積不變
（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進行反應，經(jīng)2 s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2 mol/L。
(2)用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。
(3)氮氣的轉化率是________。
(4)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是________。
(5)容器內(nèi)反應前后壓強比是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行如下反應：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（  ）
A．X2為0.4 mol·L-1，Y2為1.2 mol·L-1?B．Y2為1.0 mol·L-1
C．X2為0.3 mol·L-1，Z為0.2 mol·L-1??D．Z為0.7 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（  ）
A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆
C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D．恒壓密閉容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，發(fā)生上述反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合氣體，v正、v逆反應速率隨時間t變化的示意圖如下。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式：                             。
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是      mol。
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是  。
A. 容器中氣體壓強不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。

①用碘水測定SO2的含量的化學方程式是                             。
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是    。
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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