【題目】已知：—CHO++H2O，由于醚鍵比較穩(wěn)定故利用此反應(yīng)可保護(hù)醛基，也可以合成縮醛類有機(jī)物，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A.保護(hù)1mol醛基時(shí)也可用

B.合成1mol需要1mol和

C.通過(guò)上述反應(yīng)合成的其核磁共振氫譜中峰面積之比為1：1：1：1：1：2：2：3

D.可由與通過(guò)上述反應(yīng)得到

【答案】B

【解析】

A．由題給信息可知1mol醛基可與2mol羥基反應(yīng)；

B．由CH2=CHOH與CH3CH2CH2CHO生成；

C．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，含有8種H；

D．由信息可知對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物之一應(yīng)含有4個(gè)-OH。

A．由題給信息可知1mol醛基可與2mol羥基反應(yīng)，則保護(hù)1mol醛基時(shí)也可用2molCH3CH2OH，故A正確；

B．對(duì)應(yīng)的單體含有C=C鍵，由nmolCH2=CHOH與0.5nmolCH3CH2CH2CHO生成，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，含有8種H，且核磁共振氫譜中峰面積之比為1：1：1：1：1：2：2：3，故C正確；

D．由信息可知對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物之一應(yīng)含有4個(gè)-OH，為C（CH2OH）4與，故D正確。

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）青奧會(huì)將于2014年8月在南京舉行。青奧會(huì)建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。

①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于______（填字母）。

a．有機(jī)高分子材料 b．無(wú)機(jī)非金屬材料 c．金屬材料

②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。

a．強(qiáng)度小 b．耐腐蝕 c．密度大

③青奧會(huì)議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計(jì)。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。

a．金剛砂 b．石英 c．水玻璃

（2）如圖為某品牌醬油標(biāo)簽的一部分。

①氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標(biāo)，這些氨基酸是由大豆中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)_____水解而來(lái)的。

②配料清單中屬于防腐劑的是______。

③小麥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是_____，寫出這種物質(zhì)完全水解的化學(xué)方式：______。

（3）A、B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。

①受酸雨危害最嚴(yán)重的是____城市。

②導(dǎo)致硫酸型酸雨形成主要?dú)怏w是___，減少燃煤過(guò)程產(chǎn)生該氣體的措施有_________。

③汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式：______；汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題

（1）我國(guó)規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問(wèn)題：

①磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp＝_____________________。

②在某含鎘廢水中加人Na2S，當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9 × 10-8mol/L時(shí)，水體中Cd2+濃度為_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Cd的相對(duì)原子質(zhì)量：112）；此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？______（填“是”或“否”）。

（2）煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Fe2+

開(kāi)始沉淀的pH

1. 1

5. 2

5. 8

沉淀完全的pH

3. 2

6. 4

8. 8

①加入H2O2溶液的作用是________________。

②流程圖中，調(diào)節(jié)pH時(shí)，加入的試劑X可以是________（填序號(hào)）；

a、ZnO b、NaOH c、Zn2(OH)2CO3 d、ZnSO4

pH應(yīng)調(diào)整到______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____（填操作名稱）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是____________。

（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。

②SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。

③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。

(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。

(3)若沒(méi)有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為______________________________。

(5)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。

①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

②若溶解錫粉的過(guò)程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸奧布卡因臨床主要用作眼科表面麻醉用藥，我國(guó)科研人員最近報(bào)道了鹽酸奧布卡因新的合成路線：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是 ______ ；A→B的反應(yīng)類型為 ______ ；

（2）步驟①③的目的是 ______ ；

（3）寫出②的化學(xué)方程式 ______ ；

（4）G是A的同分異構(gòu)體，具有下列特征：①苯環(huán)上連有硝基和酚羥基，且位于對(duì)位；②能發(fā)生水解反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)有 ______ 種．

（5）下列說(shuō)法正確的是 ______ ；

a.1molA最多可與含1molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)

b．步驟②中，K2CO3的作用是與生成的HBr反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率

c．CH3CH2CH2Br系統(tǒng)命名為4-溴丁烷

d．E→F是將-NO2還原為-NH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LHCl氣體溶于50mL水再配成500mL溶液，求：

(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________________。

(2)若將此溶液再加水稀釋至1.5L，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(3)將(2)的溶液取出1L與足量的石灰石反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________？（此問(wèn)寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是( )

A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水有堿性

C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會(huì)發(fā)生變化

D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號(hào))。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時(shí)，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①寫出上述過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____、____。

②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸_____mL。

③混合氣體中NO2的體積為____L，NO的體積為____L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。

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同步練習(xí)冊(cè)答案