【題目】硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖,請回答下列問題。
(1)寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(2)吸收塔C中通入空氣的目的是___;C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號(hào))。
(3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因:___。
(4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(5)將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時(shí),共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①寫出上述過程中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:____、____。
②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L-1的濃硝酸_____mL。
③混合氣體中NO2的體積為____L,NO的體積為____L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng),若要使溶液恰好充滿容器,則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。
【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 將一氧化氮氧化成二氧化氮 C 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 600 22.4 22.4 1
【解析】
(1)反應(yīng)容器B中氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng);
(2)吸收塔中NO被氧氣氧化為NO2,進(jìn)而與水反應(yīng)生成硝酸;有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);
(3)濃硝酸見光易分解;
(4)碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水;
(5)①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水;銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水;
②根據(jù)氮元素守恒計(jì)算硝酸的體積;
③根據(jù)得失電子守恒計(jì)算NO2、NO的體積;
④反應(yīng)最后又生成HNO3,縱觀整個(gè)過程可知,銅提供的電子等于氧氣獲得的電子,據(jù)此計(jì)算需要氧氣的物質(zhì)的量。
(1)反應(yīng)容器B中氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和H2O,反應(yīng)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O;
(2)吸收塔中NO被氧氣氧化為NO2,進(jìn)而生成硝酸,所以吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮;有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),C中發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3,N、O元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng);D中發(fā)生反應(yīng)NH3+ HNO3=NH4NO3,元素化合價(jià)不變,屬于非氧化還原反應(yīng);
(3)濃硝酸見光發(fā)生分解反應(yīng)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,所以濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處;
(4)碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水,反應(yīng)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(5)①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水,反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水,反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
②128g銅的物質(zhì)的量是 ,根據(jù)Cu(NO3)2~~~Cu2+~~~~~2NO3-,表現(xiàn)酸性的硝酸4mol,共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),表現(xiàn)氧化性的硝酸 ,所以參加反應(yīng)的硝酸共6mol,則硝酸的體積是=600 mL;
③設(shè)NO2的體積是xL,則NO的體積是44.8L-xL,根據(jù)得失電子守恒n(NO2)×1+n(NO) ×3=n(Cu) ×2; ,x=22.4L,所以混合氣體中NO2的體積為22.4L,NO的體積為22.4L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
④根據(jù)銅提供的電子等于氧氣獲得的電子建立關(guān)系式2Cu~~O2,2mol銅失電子數(shù)等于1mol O2得電子數(shù),所以需要氧氣的體積是1mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:—CHO++H2O,由于醚鍵比較穩(wěn)定故利用此反應(yīng)可保護(hù)醛基,也可以合成縮醛類有機(jī)物,下列說法中不正確的是( 。
A.保護(hù)1mol醛基時(shí)也可用
B.合成1mol需要1mol和
C.通過上述反應(yīng)合成的其核磁共振氫譜中峰面積之比為1:1:1:1:1:2:2:3
D.可由與通過上述反應(yīng)得到
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí),a電極反應(yīng)為
B. 放電時(shí),溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時(shí),b電極每增重,溶液中有被氧化
D. 充電時(shí),a電極接外電源負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30).A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等,B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,A、E同主族,F的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等,B、G同族,H的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍.請回答下列問題:
(1)H元素在周期表中屬于 ______ 區(qū).G的基態(tài)原子電子排布式為 ______ CD2+中C的雜化類型是 ______
(2)下列說法不正確的是 ______ .
a.B2A2分子中含有σ鍵和π鍵 b.B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c.A2D2分子的空間構(gòu)型為直線形 d.B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>D>C>B
e.B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>D>C>B
f.H2+能與BD分子形成[H(BD)]2+,其原因是BD分子中含有空軌道
g.B和G的單質(zhì)能形成相同類型的晶體,其熔點(diǎn)B>G
(3)由B、F、H三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中.晶胞如圖1所示,該晶體的化學(xué)式為 ______
(4)CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料電池,其原理如圖2所示.該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,石墨Ⅰ電極反應(yīng)式為 ______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述正確的是( 。
A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物
B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等,其作用都是吸水防止食品變質(zhì)
C.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體
D.中醫(yī)古籍肘后備急方中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用低溫提取青蒿素,該提取過程屬于化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在通常狀況下,A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答:
(1)寫出A、E的化學(xué)式:A__________,E__________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①E→C :________________________________________________________;
②C→D :________________________________________________________。
(3)B與E的濃溶液能反應(yīng),當(dāng)B、E等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí),化學(xué)方程式為_______________________,反應(yīng)現(xiàn)象_________________________。
(4)若A為氣態(tài)單質(zhì),則寫出B、D化學(xué)式:B__________,D__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可用如圖所示裝置制。ū匾獣r(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是
A.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫
B.氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣
C.鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
D.銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮
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【題目】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系,若整個(gè)大圓圈代表純凈物,則下列選項(xiàng)中,能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是( )
A. ①單質(zhì)、③化合物
B. ②堿、⑤氧化物
C. ④堿、⑤含氧化合物
D. ④含氧化合物、③氧化物
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【題目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如下:
(1)通過上述實(shí)驗(yàn)過程,一定不存在的離子是_______。
(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為________。
(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1,則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含,則不需計(jì)算),X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。
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