(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氫氧化鉀溶液中,平均
8
8
個水分子中溶有一個氫氧根離子.
(2)相同條件下,10mL A2氣體與30mL B2氣體化合成20mL C氣體,則C的化學(xué)式為
AB3或B3A
AB3或B3A
(用A、B的式子表示)得到此結(jié)論的依據(jù)
阿伏伽德羅
阿伏伽德羅
定律和
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律
(3)1.204×1024個CO2分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
44.8
44.8
L,5molCO32-
300
300
g,它和
480
480
gSO42-含有相同的離子數(shù).
(4)相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫,所含有的分子數(shù)之比為
3:2
3:2
;所含有的氧原子的物質(zhì)的量之比為
1:1
1:1

(5)12.4gNa2X中含有Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為
62g/mol
62g/mol
,X的相對原子質(zhì)量為
16
16
分析:(1)設(shè)溶液為100g,則KOH為28g,水為72g,n(H2O)=
72g
18g/mol
=4mol,n(OH-)=n(KOH)=
28g
56g/mol
=0.5mol;
(2)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析;
(3)結(jié)合n=
N
NA
、V=nVm、m=nM計(jì)算;
(4)n=
m
M
,分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,結(jié)合構(gòu)成來解答;
(5)Na2X中含有Na+0.4mol,n(Na2X)=0.2mol,M=
m
n
,結(jié)合摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等.
解答:解:(1)設(shè)溶液為100g,則KOH為28g,水為72g,n(H2O)=
72g
18g/mol
=4mol,n(OH-)=n(KOH)=
28g
56g/mol
=0.5mol,則平均每個水分子溶有OH-的個數(shù)為
4
0.5
=8,
故答案為:8;
(2)由阿伏伽德羅定律可知,相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,由10mL A2氣體與30mL B2氣體化合成20mL C氣體,
則A2+3B2=2C,
根據(jù)質(zhì)量守恒可知,C的化學(xué)式為AB3或B3A,
故答案為:AB3或B3A;阿伏伽德羅;質(zhì)量守恒;
(3)n=
N
NA
=
1.204×1024
6.02×1023
=2mol,則V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L,5molCO32-的質(zhì)量為5mol×60g/mol=300g,m(SO42-)=5mol×96g/mol=480g,
故答案為:44.8;300;480;
(4)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫,所含有的分子數(shù)之比為
m
32
m
48
=3:2,所含有的氧原子的物質(zhì)的量之比為3×2:2×3=1:1,
故答案為:3:2;1:1;
(5)Na2X中含有Na+0.4mol,n(Na2X)=0.2mol,M=
m
n
=
12.4g
0.2mol
=62g/mol,則X的相對原子質(zhì)量為62-23×2=16,
故答案為:62g/mol;16.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,側(cè)重學(xué)生計(jì)算能力的考查,注意把握有關(guān)計(jì)算公式及阿伏伽德羅定律即可解答,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?龍巖模擬)“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑.以高嶺土(主要成分為Al2O3、SiO2等)、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如圖所示.回答下列問題:

(1)海水中含Mg2+、Ca2+和SO2-4雜質(zhì).為制取NaOH,雜質(zhì)離子必須除去.“除雜”時需按一定順序加入下列試劑:①過量的NaOH溶液;②過量的Na2CO3溶液;③適量的鹽酸;④過量的BaCl2溶液.正確的添加順序是
④①②③或①④②③;
④①②③或①④②③;
.要使Ca2+完全沉淀(即溶液中c(Ca2+)<1×10-5mol/L),溶液中c(CO2-3)應(yīng)不小于
2.9×10-4mol/L
2.9×10-4mol/L
已知 Ksp(CaCO3)=2.9×10-9).
(2)氣體M(過量)和濾液N生成B的離子方程式是
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-;AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-;AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-

(3)寫出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+

(4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
CO2
CO2

(5)已知:某高嶺土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%,則1t高嶺土在理論上可制得化學(xué)式為Na2O?Al2O3?2SiO2?9/2H2O(Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%)的分子篩
1.25
1.25
t.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?僑華中學(xué)月考)一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液,若將其蒸發(fā)掉100g水后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,體積為80mL,則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測定某生鐵(假設(shè)僅含F(xiàn)e和C)粉末狀樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)有關(guān)方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

(1)設(shè)計(jì)如圖甲所示裝置,生鐵和稀硫酸分裝在Y型玻璃管中,使生鐵樣品與稀硫酸反應(yīng)的操作為
將Y型管傾斜,使硫酸溶液流入到生鐵樣品中
將Y型管傾斜,使硫酸溶液流入到生鐵樣品中

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,讀出量氣管中的氣體體積(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),測定的結(jié)果偏低,可能的原因是
A
A
(填字母序號).
A.反應(yīng)結(jié)束并冷卻后,未再次調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管中液面相平,即讀取氣體體積.
B.稀硫酸過量
(2)設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置,測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表,則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
28(a+m-b)
m
×100%
28(a+m-b)
m
×100%

根據(jù)圖中裝置判斷,若實(shí)驗(yàn)中操作沒有失誤,該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能
偏大
偏大
 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)
確”).
反應(yīng)前:整套裝置+稀硫酸質(zhì)量/g 反應(yīng)前:
生鐵樣品質(zhì)量/g
反應(yīng)后:整套裝置+
錐形瓶中剩余物的質(zhì)量/g
a m b
(3)若取生鐵粉末5.72g,在高溫下的氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則此生鐵粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
10:1
10:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

芳香族化合物A有兩個鄰位取代基,且A的相對分子質(zhì)量不超過180,完全燃燒只生成CO2和H2O;A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.92%.A-H有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答有關(guān)問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱
羧基、羥基
羧基、羥基
,B的結(jié)構(gòu)簡式

(2)在上述化合物中,可看作酯類的是
DH
DH
,E→F的反應(yīng)類型為
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)

(3)A→H的化學(xué)方程式
濃硫酸
+H2O
濃硫酸
+H2O

(4)G與足量NaOH醇溶液共熱的化學(xué)方程式:

(5)寫出3個符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
、
、

①含有苯環(huán);②1mol該有機(jī)物與足量溴水作用消耗3mol Br2;③1mol該有機(jī)物與足量氫氧化鈉溶液作用消耗3mol NaOH.

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