Question

（2011?龍巖模擬）“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如圖所示．回答下列問題：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺和SO^2-₄雜質(zhì)．為制取NaOH，雜質(zhì)離子必須除去．“除雜”時需按一定順序加入下列試劑：①過量的NaOH溶液；②過量的Na₂CO₃溶液；③適量的鹽酸；④過量的BaCl₂溶液．正確的添加順序是

④①②③或①④②③；

．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO^2-₃）應(yīng)不小于

2.9×10^-4mol/L

已知 Ksp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）氣體M（過量）和濾液N生成B的離子方程式是

SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（3）寫出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

．
（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

CO₂

．
（5）已知：某高嶺土中Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學式為Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂?9/2H₂O（Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為28%）的分子篩

1.25

t．

Answer 1

分析：（1）物質(zhì)除雜的原則是“不增、不減、易分、復原”．注意一點，那就是最后加入加入過量的Na₂CO₃溶液是為了除去過量的Ca²⁺和多余的Ba²⁺，然后進行過濾，除去生成的難溶物，然后加入適量的鹽酸，除去多余的CO₃^2-和調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，最后進行蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl晶體；根據(jù)碳酸鈣的溶度積常數(shù)計算；
（2）石灰石煅燒生成的氣體M為CO₂．高嶺土焙燒后的產(chǎn)物主要是SiO₂和Al₂O₃，加NaOH過濾后得到的慮液N主要含有NaAlO₂和Na₂SiO₃，以此書寫離子方程式；
（3）碳酸鈉水解呈堿性，并且CO₃^2-離子存在兩步水解，且第一步水解大于第二步水解，以此判斷離子濃度大小順序；
（4）石灰石分解生成二氧化碳氣體，用于工業(yè)生成，生成的濾液N中含有碳酸氫鈉，加熱后又生成二氧化碳氣體，可循環(huán)利用；
（5）根據(jù)氧化鋁的質(zhì)量守恒計算．

解答：解：（1）物質(zhì)除雜的原則是“不增、不減、易分、復原”．必須了解各個步驟的目的，才能分清操作順序．加入過量的NaOH溶液是為了除去Mg²⁺，加入過量的BaCl₂溶液是為了除去SO₄^2-，加入過量的Na₂CO₃溶液是為了除去過量的Ca²⁺和多余的Ba²⁺，然后進行過濾，除去生成的難溶物，然后加入適量的鹽酸，除去多余的CO₃^2-和調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，最后進行蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl晶體．所以其操作順序的要點是Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂溶液之后加入，最后加入鹽酸，根據(jù)碳酸鈣的溶度積常數(shù)計算，要使Ca²⁺完全沉淀，應(yīng)有
c（Ca²⁺）×c（CO^2-₃）≥2.9×10^-9，則c（CO^2-₃）≥

2.9×10-9

1×10-5mol/L

=2.9×10^-4mol/L，故答案為：④①②③或①④②③；2.9×10^-4mol/L；
（2）石灰石煅燒生成的氣體M為CO₂．高嶺土焙燒后的產(chǎn)物主要是SiO₂和Al₂O₃，加NaOH過濾后得到的慮液N主要含有NaAlO₂和Na₂SiO₃，所以通入足量CO₂后發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃+2NaHCO₃．離子方程式為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）碳酸鈉水解呈堿性，并且CO₃^2-離子存在兩步水解，且第一步水解大于第二步水解，則有：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
（4）石灰石分解生成二氧化碳氣體，用于工業(yè)生成，生成的濾液N中含有碳酸氫鈉，加熱后又生成二氧化碳氣體，可循環(huán)利用，故答案為：CO₂；
（5）根據(jù)氧化鋁的質(zhì)量守恒計算，設(shè)生成分子篩的質(zhì)量為x，則有1t×35%=28%×xt，x=

35

28

=1.25t，
故答案為：1.25．

點評：本題是一道以“分子篩”的制備為背景的化學工藝流程題，背景取材較新，但考查的仍是化學基本知識；結(jié)合生產(chǎn)生活實際，以解決化學實際問題作思路進行設(shè)問，使問題情境真實，充分體現(xiàn)化學與STSE的關(guān)系，還化學以本色，能培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際，學以致用的學習觀；試題考察的知識點多，也非常靈活，思維容量較大，題目對化學知識的理解和應(yīng)用知識能力解決化工生產(chǎn)中有關(guān)問題的遷移推理能力要求較高；試題新穎，閱讀量大，能考查學生的閱讀能力和資料的收集處理能力，同時對學生的審題能力、分析問題、解決問題、文字表達等方面的能力都要求非常高，是一道綜合性試題，對學生以后的學習可以起到良好的指導作用．