【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。

(1)A的分子式為__________________

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________________________,反應類型是________;

(3)已知: 。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式______________________________;

(4)一定條件下,A與氫氣反應,得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________

(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________

【答案】 C8H8 ; 加成反應

【解析】(1)1molA中n(C)= =8mol,n(H)= =8,則分子式為C8H8;
(2)該物質(zhì)含有苯環(huán),能與溴發(fā)生反應,說明A應為苯乙烯,結(jié)構(gòu)為,與溴發(fā)生加成反應生成,則反應的方程式為+Br2;
(3)形成鄰二醇結(jié)構(gòu),該醇比烯烴多兩個氫原子,可知生成
反應的方程式為;
(4)一定條件下,A與氫氣反應,可得乙苯或乙基環(huán)己烷,得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,應為,其中ω(C)= ×100%=85.7%;
(5)含有C=C,可發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯,即。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,請回答下列問題。

(1)A中所含官能團的名稱是___________、___________;

(2)A可能發(fā)生的反應有___________(填序號);

①水解反應 ②消去反應 ③加成反應 ④酯化反應

將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱,再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應,生成了某聚合物,該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】具有10個質(zhì)子和10個電子的微粒是(  )

A. HF B. OH

C. Na D. CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽油抗爆劑的添加劑通常使用1,2-二溴乙烷,常溫下它是無色液體,密度2.18 g.cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白:

(1)裝置a中碎瓷片的作用是__________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢査實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象______________________。

(3)判斷該制備反應己經(jīng)結(jié)束的最簡單的方法是________________________________

(4)寫出裝置e中發(fā)生的反應的離子方程式_______________________________。

(5)將1,2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在 _____________層(填“上”、“下”),若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用_______________洗滌除去(填正確選項前的字母)。

a.水 b.亞硫酸鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

(6)實驗結(jié)束時若制得純凈的1,2-二溴乙烷18.8g,則至少消耗乙醇_______________g。

(7)某學生在做此實驗時使用了一定量的液溴,當反應結(jié)束時,發(fā)現(xiàn)消耗乙醇的量比正常情況下超過許多。原因除了裝置的氣密性不好之外,還有可能的2個原因_______________、_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氫原子(用H表示)與氫分子的說法中錯誤的是( )

A. 化學能:2molH >1molH2 B. H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2

C. 穩(wěn)定性:H<H2 D. H2→2H的過程是吸熱過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3的一種工藝流程如下:

已知:還原焙燒時,大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示:

1酸浸、過濾步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)______________

2Fe 粉除調(diào) pH 外,另一作用是___________Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

3已知沉鐵、過濾中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,氧化步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

4Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的(雜質(zhì)不含鐵 元素)赤鐵礦的質(zhì)量為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[2016·新課標III]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題:

(1)NaClO2的化學名稱為 。

(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

Cl

c/(mol·L1)

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率 (填“提高”、“不變”或“降低”)。

隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

由實驗結(jié)果可知,脫硫反應速率 脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是 。

(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

反應+22+Cl的平衡常數(shù)K表達式為

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是 。

已知下列反應:

SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+ (aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH= 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物是一類重要的物質(zhì);卮鹣铝杏嘘P問題:

(l)某試管底部附著一層致密的銅,向其中滴加10 mL 稀硫酸時,無明顯現(xiàn)象,再加入0.1g KNO3, 振蕩,可觀察到有氣泡生成,除此外還可觀察到的現(xiàn)象是__________,生成的氣體是___(填化學式)。

(2)銅與濃硫酸加熱反應,實驗結(jié)束后觀察到試管底部有黑色物質(zhì)形成,溶液呈藍色,通過檢驗知該黑色物質(zhì)為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應生成Cu2S的化學方程式:___________。

(3)工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)、空氣,在銅基催化劑作用下,可合成甲醇。已知:25℃,101kPa下:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H-242kJ/mol;

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H-676kJ/mol。

寫出CO2和H2生成甲醇等氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學方程式:________________

(4)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H

① 如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是______(填字母)。

a.增壓 b.增加NH3的濃度 c.增大Cu(NH3)2Ac濃度

d.降溫 e.減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度

② 合成氨反應中,在不增減反應物或生成物的情況下,不斷改變反應條件,反應速率與時間的關系如圖所示:

t4~t5改變的條件可能是__________,H2轉(zhuǎn)化率最高的時間段是________。若某溫度下,3xmolH2和xmolN2反應,在1L的密閉容器中, H2的最高轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=_____(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2

方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

(1)已知

①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1

②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1

試計算25℃時由方法Ⅱ制備1 000 g H2所放出的能量為______________。

(2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器,發(fā)生反應C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相關數(shù)據(jù)如下表所示:

①T1____T2(填“>”“=”或“<”);T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=______________

②乙容器中,當反應進行到1.5 min時,H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是__________。

③在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

A.V逆(CO2)=2V正(H2)

B.混合氣體的密度保持不變

C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3) 現(xiàn)有0.175 mol/L 醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5)。

①下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應在t1時刻達到平衡的是________(填序號,下同)。

A.溶液中c(Na+)與反應 時間t的關系

B.CH3COO的水解速率與反應時間t的關系

C .溶液的pH與反應時間t的關系

D.K與反應時間t的關系

②在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì),水解平衡向正反應方向移動的有_____________ 。

A.冰醋酸B.純堿固體c.醋酸鈣固體D.氯化銨固體

(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒濃度的關系式能成立的有________。

A.c(CH3COO)+c(CH3COOH)>c(Na+)

B.c(Na+)> c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C.c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)>c(OH)

D.c(CH3COO)>c c(H+)>c(OH)> c(Na+)

(5)欲配制0.175 mol/L醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案:

方案一:用托盤天平稱取_________g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。

方案二:用體積均為250 mL且濃度均為_____________的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。在室溫下,0.175 mol/L醋酸鈉溶液的pH約為_______________。

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