【題目】下列有關(guān)氫原子（用H表示）與氫分子的說法中錯誤的是（ ）

A. 化學能：2molH ＞1molH2 B. H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2

C. 穩(wěn)定性：H＜H2 D. H2→2H的過程是吸熱過程

【答案】B

【解析】

由H轉(zhuǎn)化為H2時要形成化學鍵,而形成化學鍵的過程會放出熱量,故產(chǎn)物所具有的能量比反應物的低,物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,A、C、D均正確，只有粒子間的有效碰撞才能引發(fā)反應,B錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì)，寫出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為I. NaOH；II.____；III._________（填化學式）。

（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的化學方程式：

①加入試劑I:_______。 ②加入鹽酸：_______。

（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)，操作c的名稱為_____。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____（從提供的試劑中選）。

（5）若上述流程中未進行操作b，即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5，過濾，得到沉淀X和溶液Y，則沉淀X為______(寫離子符號)，溶液Y仍含有的雜質(zhì)金屬離子是_______(寫離子符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）在密閉容器內(nèi)（反應過程保持體積不變），使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。當反應達到平衡時，N2和H2的濃度之比是__________；當升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量________（填“增大”“減小”或“不變”）；當達到平衡時，再向容器內(nèi)充入1 mol N2，H2的轉(zhuǎn)化率__________（填“提高”“降低”或“不變”）；當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡__________移動（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學式為__________，其溶于水能________水的電離（填“促進”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不變”），原因是____________________________（用離子方程式表示）。

（3）空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應①和副反應②：

4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) ΔH=905 kJ·mol1 ①

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1 ②

①氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為__________________________。

②在氧化爐中催化氧化時，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是____________。

A．工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在780～840 ℃之間

B．工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C．加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率

D．由圖可知，溫度高于900 ℃時，生成N2的副反應增多，故NO產(chǎn)率降低

（4）M是重要的有機化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數(shù)，將1 mol M在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則M的化學式為__________。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1 mol M，則電路中通過__________mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣污染指數(shù)(API)是衡量空氣質(zhì)量好壞的指標，API數(shù)值越小，空氣質(zhì)量越好。API中涉及的污染物肯定不包括(　　)

A. N2 B. SO2

C. NO2 D. 可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3％。

（1）A的分子式為__________________：

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________________________，反應類型是________；

（3）已知： 。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式______________________________；

（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________；

（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 （ ）

A. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

D. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

目前，美國科學家將微型硒化銅（CuSe）納米團簇用于設計新一代鋰離子電池，使其體積更小、功能更強大�；卮鹣铝袉栴}：

（l）基態(tài)Se原子的價電子排布式為___________，基態(tài)Cu原子與基態(tài)Se原子核外未成對電子數(shù)之比為_______。

（2）SeO2易溶解于水，熔點340～350℃，315℃時升華，由此可判斷SeO2中的化學鍵類型為__________。

（3）Se2C12為深棕紅色的劇毒液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為________, Se2C12的空間構(gòu)型為________（填字母）。

a．直線形 b．鋸齒形 c．環(huán)形 d．四面體形

（4）硒酸銅（CuSeO4）在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮重要作用。硒酸酸性與硫酸比較，酸性較強的是___________（填化學式）, Cu、Se、O第一電離能由大到小的順序是_________。

（5）Cu與O形成的一種化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為______，若晶胞的參數(shù)為a cm，其密度為________（用含a 和NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. 元素X 與元素Z 的最高化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)

C. 可以通過電解Z元素的氯化物得到Z單質(zhì)

D. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

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