Question

13．下列數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　�。�

• A． 1 mol羥基（-OH）中所含共價(jià)鍵數(shù)
• B． 1molHCl與KClO₃反應(yīng)生成0.5molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
• C． 1.8 g H₂O中所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)
• D． 常溫常壓下，22.4LNO和CO混合氣體中的O原子個(gè)數(shù)

Answer 1

分析 A．羥基中含有1個(gè)共價(jià)鍵，1mol羥基中含有1mol共價(jià)鍵；
B．反應(yīng)中KClO₃中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為Cl₂中0價(jià)，Cl₂是還原產(chǎn)物，而HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，Cl₂也是氧化產(chǎn)物，據(jù)此計(jì)算出生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．水分子中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為10，而含有的中子數(shù)為8；
D．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下．

解答 解：A．1 mol羥基（-OH）中含有1mol共價(jià)鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)N_A，故A正確；
B．KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O，反應(yīng)中KClO₃中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為Cl₂中0價(jià)，而HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，由方程式可知，生成0.5mol Cl₂需要KClO₃的物質(zhì)的量為1mol×$\frac{0.5mol}{3mol}$=$\frac{1}{6}$mol，則轉(zhuǎn)移電子為$\frac{1}{6}$mol×5=$\frac{5}{6}$mol，不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C．1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol水分子中含有1mol質(zhì)子、1mol電子，而含有的中子為0.8mol，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確阿伏伽德羅常數(shù)的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．