1．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素，W原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，W與Z、X與Y這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì)X與Z都可與NaOH溶液反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
C．化合物WZ2中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Y、Z均能與碳元素形成共價(jià)化合物

分析 短周期主族元素中，W原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be，故W為Be；四元素有兩種為金屬，則X、Y、Z一定處于第三周期，W與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，則Z處于ⅦA族，為Cl元素；X與Y原子的最外層電子數(shù)之和為9，則X處于ⅢA族、Y處于ⅥA族，故X為Al元素、Y為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素中，W原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be，故W為Be；四元素有兩種為金屬，則X、Y、Z一定處于第三周期，W與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，則Z處于ⅦA族，為Cl元素；X與Y原子的最外層電子數(shù)之和為9，則X處于ⅢA族、Y處于ⅥA族，故X為Al元素、Y為S元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑X（Al）＞Y（S）＞Z（Cl），故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素非金屬性比硫的強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y（S）＜Z（Cl），故B錯(cuò)誤；
C．化合物WZ2為BeCl2，Be原子最外層電子未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．Y、Z與碳元素分別形成二硫化碳、四氯化碳，均屬于共價(jià)化合物，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意抓住短周期主族元素，“W原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”是推斷突破口，熟練掌握元素周期律及其應(yīng)用，難度中等，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)（最中心的點(diǎn)）代表起點(diǎn)元素．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．物質(zhì)YO可能具有較強(qiáng)的氧化性
B．圖中離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑一定越大
C．O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點(diǎn)都較高
D．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉保存在煤油中
B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C．合金的硬度一般比各成分金屬大
D．銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)常用于制作印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)某公司倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，事發(fā)倉(cāng)庫(kù)里存放了大量的硝酸銨（ NH4NO3）、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．金屬鈉屬于�；分械囊兹脊腆w，其著火時(shí)不能用水滅火
B．氰化鈉（ NaCN）是一種劇毒危險(xiǎn)品，其水溶液呈堿性
C．實(shí)驗(yàn)室里可將少量的鈉保存于煤油中
D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了許多奇跡．
（l）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCI4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物）合成氮化硅的主要工藝流程如圖：

①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=-727.5kJ．mol-l，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟龋吭摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過(guò)熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通人適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�(gè)體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過(guò)如圖所示的流程制取純硅：

①整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)I中HCI的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.750/0．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HC1和H：的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=7的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42-
B．飽和NaHCO3溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、NO3-、HCO3-
D．0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、Zn2+、Br-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．1 mol羥基（-OH）中所含共價(jià)鍵數(shù)
B．1molHCl與KClO3反應(yīng)生成0.5molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
C．1.8 g H2O中所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)
D．常溫常壓下，22.4LNO和CO混合氣體中的O原子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．2015年“8•12”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是D．
A、水        B、泡沫滅火器        C、干粉滅火器        D、細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：
在110°C時(shí)：NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ
在185～200°C時(shí)：NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ
在230°C以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ，
在400°C以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ
上述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了離子鍵、共價(jià)鍵化學(xué)鍵．
（3）NaCN的電子式為Na+[：C┇┇N：]-，Na+有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，C原子核外有3種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有1對(duì)孤對(duì)電子．下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是A．
A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3
B、酸性：HNO2＞H2CO3
C、CH4比NH3更穩(wěn)定
D、C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進(jìn)行無(wú)害化處理NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，試推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3，
（5）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等． 寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出，同時(shí)都生成C溶液，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D和F氣體．
根據(jù)以上敘述回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNa2O2，CNaOH，DNa2CO3，F(xiàn)NaHCO3．
（2）①E加熱生成D和F的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
②C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
③A與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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