【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：

已知：

①

②

③

（代表烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F的名稱是__________。

（2）B→C所需試劑a是__________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（3）C與足量的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）G與新制反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）已知：①；②J分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________

【答案】 1-丙醇 和（或） E: ；J:

中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：

【解析】

由分子式可知A為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為，由D可知C為，結(jié)合E的分子式以及K的結(jié)構(gòu)簡式可知E為，試劑b為，F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH，J為，以此解答該題。

(1)由以上分析可知A為，F為CH3CH2CH2OH，為1-丙醇；

(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng)，需要FeBr3作催化劑，所需試劑a是Br2、FeBr3，試劑b為；

(3)C為，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(5)E為，J為，由題意可知二者先反應(yīng)生成中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式為，然后生成中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為，最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成K。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是( )

①苯是無色易揮發(fā)的液體；

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

③和是同一種物質(zhì)。

A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室用硝酸氧化淀粉液水解制取草酸的裝置如圖所示(加熱攪拌和儀器固定裝置已略去)。

實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；

②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO2與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液；

③反應(yīng)3h左右，冷卻、抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6＋2HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O

回答下列問題：

（1）檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為__。

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是_。

（3）裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，過量的NaOH溶液能將NO全部吸收，原因是__(用化學(xué)方程式表示)。

（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是什么？__、__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知6.2克某有機物在氧氣中完全燃燒，其產(chǎn)物(100 ℃)依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管全部被吸收后，洗氣瓶的質(zhì)量增加5.4克，干燥管的質(zhì)量增加8.8克。

（1）計算確定該有機物的最簡式。_________________

（2）相同條件下，若該有機物蒸氣相對氫氣的密度為31，計算確定該有機物的分子式。_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)如下表。則從表格中判斷以下說明不正確的是（ ）

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42-

D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是(　　)

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B.反應(yīng)進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C.反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1

D.反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋰（LiOH）是重要的初加T鋰產(chǎn)品之一，可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、錳酸鋰等，用天然鋰輝石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe （III）等雜質(zhì)）生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示：

已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等離子，請回答相關(guān)問題。

（l）將LiAlSi2O6改寫為氧化物的形式：____。

（2）高溫?zé)Y(jié)的目的是____。操作1是 __ 。

（3）凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高，原因是____。

（4）流程中的某種物質(zhì)可循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學(xué)式是____。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中通過電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應(yīng)連接電源的____（選填“正極”或“負極”），電極b發(fā)生的反應(yīng)是 ___，陽離子交換膜的作用是___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下表。實驗過程中，取①、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-

B.④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

C.①→③的過程中，c(SO32-)在降低

D.①→③的過程中，溫度與c(SO32-)相比，前者對水解平衡的影響更大

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