【題目】測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，�、�、④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-

B.④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

C.①→③的過(guò)程中，c(SO32-)在降低

D.①→③的過(guò)程中，溫度與c(SO32-)相比，前者對(duì)水解平衡的影響更大

【答案】D

【解析】

A. Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故A正確；

B. 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，①無(wú)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)后再不和氯化鋇溶液反應(yīng)，④產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明加熱過(guò)程中有部分亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，故B正確；

C. ①→③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c(SO32-)減小，故C正確；

D. ①到③過(guò)程溫度升高，溶液pH降低，說(shuō)明溫度升高并沒(méi)有起到促進(jìn)水解平衡右移的作用，增大濃度則有利于水解正向移動(dòng)，但在這個(gè)過(guò)程中亞硫酸根氧化為硫酸根，導(dǎo)致其濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，因此對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大的是后者c(SO32-)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：

已知：

①

②

③

（代表烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F的名稱是__________。

（2）B→C所需試劑a是__________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

（3）C與足量的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）G與新制反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）已知：①；②J分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2020年5月1日北京市在全市范圍內(nèi)開(kāi)展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確是（ ）

A.魚(yú)骨、菜葉

B.消毒劑及其包裝物

C.破損的易拉罐

D.破碎玻璃

廚余垃圾

有害垃圾

可回收垃圾

其他垃圾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）

A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O

B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJmol﹣1。

（1）在一定溫度下，若將10amol N2和30amol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用含a的代數(shù)式表示）。若此時(shí)再向該容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判斷平衡移動(dòng)的方向是______（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

（2）若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為_____；若平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3起始時(shí)濃度的范圍為_____。

（3）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器

反應(yīng)物投入量

甲

乙

丙

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

平衡時(shí)數(shù)據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值(kJ)

Q1

Q1

Q1

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

則Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組用實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)，觀察到了異常現(xiàn)象，決定對(duì)其進(jìn)行深入探究。

實(shí)驗(yàn)I：

（1）Fe2(SO4)3溶液常溫下呈酸性的原因是___。

（2）Fe2(SO4)3與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）實(shí)驗(yàn)前，小組同學(xué)預(yù)測(cè)經(jīng)過(guò)步驟2后溶液不應(yīng)該呈現(xiàn)紅色，依據(jù)是__。

（4）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)白色沉淀的產(chǎn)生進(jìn)行了深入探究

查閱資料：i.CuSCN為難溶于水的白色固體。

ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似

經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學(xué)猜測(cè)CuSCN的生成有如下兩種可能

猜測(cè)1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

猜測(cè)2：亞鐵離子將其還原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓

為證實(shí)猜想小組同學(xué)做了實(shí)驗(yàn)II和III。（FeSO4和CuSO4溶液濃度為0.1mol/L，KSCN溶液濃度為0.4mol/L）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

對(duì)比實(shí)驗(yàn)及試劑

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

II

A試管溶液2mLFeSO4

加入1mLKSCN溶液

開(kāi)始時(shí)溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時(shí)間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管

B試管2mLCuSO4溶液

加入1mLKSCN溶液

溶液變成綠色

①猜測(cè)1的離子方程式____；

②實(shí)驗(yàn)II中試管__（填字母）中的現(xiàn)象可以證實(shí)猜測(cè)1不成立。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

對(duì)比實(shí)驗(yàn)及試劑

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C試管2mLFeSO4溶液

加入2mLCuSO4溶液

溶液變?yōu)榈{(lán)色

再加入1mLKSCN溶液

溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈紅色

D試管2mLFeSO4溶液

加入4mLCuSO4溶液

溶液變?yōu)榈{(lán)色

再加入1mLKSCN溶液

溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈淺紅色

E試管4mLFeSO4溶液

加入2mLCuSO4溶液

溶液變?yōu)榈{(lán)色

再加入1mLKSCN溶液

溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈深紅色

（5）Fe3+的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于Cu2+，結(jié)合實(shí)驗(yàn)III中的現(xiàn)象解釋Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向發(fā)生的原因是___。

（6）實(shí)驗(yàn)小組查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強(qiáng)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。

(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于銅生銹反應(yīng)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.消耗32gCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.22g CO2的共用電子對(duì)數(shù)為NAD.標(biāo)況下，11.2LO2和CO2混合氣體中O原子數(shù)為NA

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