下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是
A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al粉改為Al片
B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸
C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當提高溶液的溫度
D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量
AC

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．
分析：A、增大反應(yīng)物的接觸面積能使反應(yīng)速率加快；
B、氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同；
C、提高溶液的溫度能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
D、鈉和水反應(yīng)的速率與水的多少無關(guān)．
解答： A、將Al片改成Al粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故A正確；B、Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸，氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同，故B錯誤；C、Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當提高溶液的溫度，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；D、鈉和水反應(yīng)的速率與水的多少無關(guān)，故D錯誤。故選AC。
點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。該實驗小組運用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實驗探究驗證自己的預(yù)測。
[提出假設(shè)]
（1）部分學(xué)生認為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分學(xué)生從S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均具有較強的       。
[實驗探究]
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫下表中空格）。

[實驗結(jié)論]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[問題討論]
（8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由
                                                                      。
（9）請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L時的反應(yīng)速率為(　　)
實驗編號
1
2
3
4
5
c(HI)/(mol·L－1)
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/(mol·L－1)
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/(mol·L－1·s－1)
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A．0.0380 mol·L－1·s－1B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1D．0.760 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若開始時加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均速率為0.12mol/(L·s)，則10s時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為：
A．3.2molB．2.4molC．0.8molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100ml2mol/L的稀硫酸與過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是
A．不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量的蒸餾水　　　　　　　 D．加入更多鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請將３個時間數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結(jié)論。
試管編號
加３％Na2S2O3溶液/ml
加H2O/ml
加H2SO4（1:5）/滴
出現(xiàn)渾濁所用時間/s
①
3[
3
5
a
②
4
2
5[]
b
③
5
1
5
c
(1) a=       、b=      、 c=      
(2)實驗結(jié)論：                                                            
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                [來源:

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．把石灰石固體研細后與鹽酸反應(yīng)
B．食品放在冰箱中貯藏
C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
D．鋁和燒堿溶液反應(yīng)時，稍微加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學(xué)合成的一種原料氣體叫合成氣。工業(yè)上通過“天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化”反應(yīng)來得到合成氣，其反應(yīng)為：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工業(yè)上通過采用合適的溫度和壓強、適宜的催化劑以及合適的CH4與H2O配比來獲得最佳的生產(chǎn)效率。對于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．增大壓強，有利于得到更多的合成氣
B．反應(yīng)溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)
C．工業(yè)生產(chǎn)中采用加入過量水蒸氣來提高甲烷的利用率
D．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

要增大 Zn 和稀 H2SO4間置換反應(yīng)的速率，下列措施正確的是
A．使用高純度的鋅粒B．使用濃H2SO4
C．使用小顆粒的鋅粒D．使用濃HNO3

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