以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學(xué)合成的一種原料氣體叫合成氣。工業(yè)上通過“天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化”反應(yīng)來得到合成氣，其反應(yīng)為：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工業(yè)上通過采用合適的溫度和壓強、適宜的催化劑以及合適的CH4與H2O配比來獲得最佳的生產(chǎn)效率。對于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．增大壓強，有利于得到更多的合成氣
B．反應(yīng)溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)
C．工業(yè)生產(chǎn)中采用加入過量水蒸氣來提高甲烷的利用率
D．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率
C
考查化學(xué)平衡的移動
A：加壓平衡左移，不利于得到更多的合成氣，不正確
B：降溫，平衡左移，不利于得到更多的合成氣，不正確
C：正確
D：：催化劑只能改變反應(yīng)速率，并不能改變反應(yīng)我的利用率
答案為C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是
A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al粉改為Al片
B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸
C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度
D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)�，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是
A．1.6 molB．2.8 mol
C．3.2 molD．3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時的反應(yīng)速率為
實驗編號
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L－1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol·L－1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L－1·s－1
0.007 60
0.015 3
0.022 7
0.015 1
0.022 8
A．0.038 0 mol·L－1·s－1   　　　　　　　　　 B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1      　　　　　　　　　D．0.760 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定的溫度下，對于反應(yīng)2A(g)＋B(g)??2C(g)在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時間變化關(guān)系如圖所示，現(xiàn)從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖所示。試回答下列問題：
(1)p點時反應(yīng)的v正　 　v逆(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為　 　熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)。
(3)a、b兩點的正反應(yīng)速率：va　 　vb(“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）=2C（g），經(jīng)2min后測得C的濃度為0.6mol/L則
（1）用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_______________
（2）2min時物質(zhì)B的濃度為_______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列4組等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應(yīng)，反應(yīng)速率由快到慢的順序排列正確的是
組別
c(HCl)(mol/L)
溫度（℃）
狀態(tài)
1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
粉末狀
4
2.5
30
粉末狀
A．4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在15 s內(nèi)從3.0 mol/L變成1.5 mol/L，在這15 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為
A．1.5 mol/(L·s)B．1.5 mol/L
C．0.1 mol/(L·s)D．0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2 SO2 + O22SO3 ，下列變化可以增大活化分子百分率使反應(yīng)速率加快的是
① 加壓      ② 升溫    ③ 充入N2      ④ 使用催化劑
A．①②B．②③C．②④D．①②③④

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同步練習(xí)冊答案
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