7．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，該氣體一定是Cl2
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中含有Fe3+
C．向某溶液中逐滴滴加稀氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解，該溶液中含有Al3+
D．向某溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2渾濁消失，該溶液可能是Na2SiO3溶液

分析 A．能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性，與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍(lán)；
B．Fe3+遇KSCN溶液，溶液顯紅色；
C．向Al3+溶液中加氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以沉淀不溶解；
D．硅酸是白色不溶于酸的沉淀．

解答 解：A．氯氣、溴蒸氣、NO2均能將KI氧化為單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍(lán)，所以使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+遇KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中含有Fe3+，故B正確；
C．向Al3+溶液中加氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；
D．向Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，會(huì)產(chǎn)生硅酸，是白色不溶于水的沉淀，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁不會(huì)消失，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意硅酸既不溶于水，也不溶于除HF酸之外的酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的水溶液，升高溫度時(shí)pH值變小的是（　�。�
A．氯化鐵B．硫化鈉C．鹽酸D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

試回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．
簡(jiǎn)述檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的方法是：取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e3+，若無(wú)明顯變化證明不含F(xiàn)e3+．
（3）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明：由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全．
（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，試寫(xiě)出Cr（OH）3溶于NaOH 溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用某些有機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)化可用來(lái)貯存熱能，如降冰片二烯（M）經(jīng)太陽(yáng)光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（N）的反應(yīng)：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量時(shí)，M的能量比N的低B．M、N互為同分異構(gòu)體
C．N的一氯代物只有一種D．降低溫度有利于N轉(zhuǎn)化成M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．重水（D2O）主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來(lái)研究反應(yīng)機(jī)理等．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個(gè)中子
B．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
C．3H2O與D2O互稱(chēng)同位素
D．通過(guò)化學(xué)變化可以直接實(shí)現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（　　）
A．若甲為Al，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為氮?dú)�，則丁可能是O2
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為Ca（OH）2溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
X 
YZ
A．原子半徑Z＞Y＞X
B．氫化物的穩(wěn)定性X＞Y、Z＞Y．可能X＞Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性Z＞Y＞X
D．三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知：HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol
C．肼（N2H4）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知
2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ①
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②
則有反應(yīng)：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)），試回答：
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯+2價(jià)；
②CuI發(fā)生還原反應(yīng)（填氧化或還原）．

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