Question

16．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 已知：HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
• B． 已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol
• C． 肼（N₂H₄）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知
  2H₂O（g）+O₂（g）=2H₂O₂（l）△H=+108.3kJ/mol    ①
  N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②
  則有反應(yīng)：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-642.3kJ/mol
• D． 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
  NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

Answer 1

分析 A、反應(yīng)是碘化氫分解反應(yīng)，是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確；
C、根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）與①②反應(yīng)的關(guān)系為：②-①進(jìn)行計(jì)算；
D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，表示的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱應(yīng)小于57.4kJ/mol．

解答 解：A．HI（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）△H=-26.5kJ/mol，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol HI不能全部分解，則在密閉容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，故A錯(cuò)誤；
B．由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，可知1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，故B正確；
C．根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）與①②反應(yīng)的關(guān)系為：②-①，則△H=△H₂-△H1=（-534.0kJ/mol）-108.3kJ/mol=-642.3kJ/mol，生成的為氣態(tài)水，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱指的是在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水時(shí)，放出28.7kJ的熱量，即中和熱的數(shù)值為57.4kJ/mol，但稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱應(yīng)小于57.4kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，焓變理解應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，題目較簡(jiǎn)單；