實(shí)驗(yàn)室從碘水中得到純凈的碘的操作，正確的是：（   ）

   A．分液、蒸餾       B．過濾、蒸發(fā)

   C．萃取、分液       D．萃取、分液、蒸餾

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是：                       

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+  2Fe3+ + 3H2↑

B．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH－ + H＋  H2O

C．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3　+ 2H+  Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+   Cu2+  + Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．

該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為　　；

該燃料電池正極電極反應(yīng)式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（　�。�

　

A．

7.2g

B．

3.6g

C．

2.1g

D．

無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH

溶液．請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．

當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=　　mol，

V2=　　mL．

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積

V（NaOH）=　　mL．

（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：　　．

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過濾后的食鹽水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42- 雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。

正確的操作順序是（   ）

A．③②①⑤④   B．①②③⑤④   C．②③①④⑤   D．③⑤②①④

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 (1)．3.01×1022個(gè)OH－的質(zhì)量為________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________，含有電子的物質(zhì)的量為________。

(2)．質(zhì)量為3.9 g的Na2X中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為    。

(3)．相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為______。

(4)體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是(     )。

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

C．氧化劑在反應(yīng)中被氧化

D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

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下列敘述正確的是                                                   

   A．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023        

   B．物質(zhì)的量是一物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體

   C. 摩爾是七個(gè)基本物理量之一

   D．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

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