14．如圖所示裝置，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)．表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（　�。�
ABCD
M鋅銅銀鋅
N銅鐵鋅鐵
P稀H2SO4稀鹽酸AgNO3溶液Fe（NO3）3溶液
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 該裝置沒有外接電源，是原電池；M棒變粗，N棒變細(xì)，說明N極失電子作負(fù)極，M極得電子作正極；M棒變粗，所以溶液中的金屬陽離子析出生成金屬單質(zhì)，電解質(zhì)溶液中的陽離子為金屬陽離子且活潑性小于N，據(jù)此解答．

解答 解：該裝置沒有外接電源，所以是原電池．原電池中，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡．根據(jù)題意知，N極是負(fù)極，M是正極，且N極材料比M極活潑．
A．鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在正極得電子產(chǎn)生氫氣，M極上質(zhì)量不增加，故A錯誤；
B．鐵作負(fù)極，銅作正極，氫離子在正極得電子產(chǎn)生氫氣，M極上質(zhì)量不增加，故B錯誤；
C．鋅作負(fù)極，銀作正極，銀離子在正極得電子產(chǎn)生單質(zhì)銀，M極上質(zhì)量增加，故C正確；
D．鋅作負(fù)極，鐵作正極，M極逐漸溶解，M極上質(zhì)量減小，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池的工作原理，難度不大，能根據(jù)電極材料的變化判斷正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水
C．用過濾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．向含4molFeBr2 溶液中通入 3molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
D．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
B．任何難溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，給定溫度的溶解度大小都可以用Ksp計(jì)算出來
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大
D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去．
已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1） 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr（OH）3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH-?Cr（OH）3?CrO2-+H++H2O．②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+．③lg3.3=0.50．
請回答下列問題：
（1）常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32．
（2）常溫下，向50mL 0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為13.5．
（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進(jìn)行如下步驟：
Ⅰ．取100mL濾液；
Ⅱ．用c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗d mL FeSO4溶液．
①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為$\frac{5cd}{6b}$mol•L-1．
（4）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理：（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見表）．

 
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.10.962能溶于水
環(huán)己酮155.60.948微溶于水
飽和食鹽水108.01.330-
水100.00.998-
（1）實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物．
①儀器A的名稱是三頸燒瓶
②儀器A中的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在55～60℃，控制溫度的方法是55～60℃水浴加熱
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
b．加入無水MgSO4固體
c．抽濾
d．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品
①在反應(yīng)裝置圖中牛角管上的支管的作用是與大氣連通，保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致
②加入無水MgSO4固體的作用是去除有機(jī)物中水分
③抽濾需要使用的儀器為抽氣泵、吸氣瓶、布氏漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①COCl2　   ②SCl6　    ③HCHO　    ④BF3⑤PCl3　     ⑥PCl5　    ⑦XeF2　     ⑧N2．
A．⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．①④⑤⑦D．①④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．從輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2雜質(zhì)）回收鉍的一種工藝流程如圖1所示．

已知：
i．氧化性：Cu2+＞Br3+＞H+
ii．結(jié)合：S2-能力：Cu2+＞H+＞Fe2+
iii．水解能力：Br3+＞Fe3+
（1）“酸浸”過程，需分批次的加入NaClO3以防生成C12．
①“浸出液”中含有共價(jià)化合物BiCl3的電子式為．（鉍元素與氮元素同主族）
②“浸出渣”中含有硫和二氧化硅，則“酸浸”過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O．
③“酸浸”過程中，若c（H+）小于1mol•L-1會有BiOCl（堿式氯化鉍）混入“浸出渣”中，反應(yīng)的離子方程式為Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+．
（2）“還原”過程中加入鉍粉的目的是還原Fe3+生成Fe2+．
（3）“凈化液”中除Bi3+、H+和NH4+外，還大量存在的陽離子有Na+、Fe2+（填離子符號）．
（4）“電解”裝置圖2如下：
①c為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）．
②電解的離子方程式為2Bi3++Cl-+6OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列屬于堿的是（　�。�
A．HClOB．Na2CO3C．NaOHD．CaO

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同步練習(xí)冊答案