Question

16．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

• A． 向含4molFeBr₂ 溶液中通入 3molCl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• B． 用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• C． KHCO₃與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃+H₂O
• D． 在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn²⁺氧化成MnO₂：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+Cl^-+2H⁺

Answer 1

分析 A．4molFeBr₂完全反應(yīng)消耗6mol氯氣，氯氣不足，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，剩余的氯氣再氧化溴離子；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．澄清石灰水足量，離子方程式按照碳酸氫鉀的化學(xué)式組成書寫；
D．反應(yīng)環(huán)境為強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中不能生成氫離子．

解答 解：A．向含4molFeBr₂ 溶液中通入3molCl₂，4mol亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)消耗2mol氯氣，剩余的1mol氯氣能夠氧化2mol溴離子，參與反應(yīng)的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為2：1，正確的離子方程式為：4Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C．KHCO₃與足量澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化鉀、碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃+H₂O，故C正確；
D．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn²⁺氧化成MnO₂，正確的離子方程式為：Mn²⁺+2OH^-+ClO^-=MnO₂↓+Cl^-+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．