Question

（1）明礬能凈水的原因（用離子方程式和必要的文字解釋）：

 

．
（2）已知FeCl₃能水解，則配制FeCl₃溶液的方法是：

 

．
（3）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃三種粒子的濃度由大到小順序為：

 

．
（4）人的牙齒的化學成份為羥基磷酸鈣[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]，常喝酸性飲料或口腔中殘留的酸性物質都會造成齲齒．如果刷牙使用含氟牙膏（含F^-）可以保護牙齒，其原理是：

 

 

．（注：25℃時K_sp[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]=6.8×10^-37，K_sP[Ca₅（PO₄）₃F]=2.8×10^-61）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可以凈水；
（2）防止鐵離子水解，在配制氯化鐵溶液時常將FeCl₃固體先溶于稀鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度；
（3）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，HSO₃^-電離大于水解；
（4）Ca₅（PO₄）₃F溶度積比Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂小，從難溶電解質的溶解平衡的角度分析．

解答： 解：（1）明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可以凈水
故答案為：明礬溶于水發(fā)生Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，生成Al（OH）₃膠體能吸附水中的懸浮物質；
（2）FeCl₃為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，根據方程式知，為防止鐵離子水解，在配制氯化鐵溶液時常將FeCl₃固體先溶于稀鹽酸中，氫離子濃度增大，從而抑制鐵離子水解，再加水稀釋至所需濃度；
故答案為：將FeCl₃固體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度；
（3）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，HSO₃^-電離大于水解，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），比較其中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃三種粒子的濃度由大到小順序為；c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
故答案為：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
（4）Ca₅（PO₄）₃F溶度積比Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂小，羥基磷酸鈣在水中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），含氟牙膏中的F^-與該平衡中的Ca²⁺、PO₄^3-結合成更難溶的Ca₅（PO₄）₃F，使平衡向右移動，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護．
故答案為：羥基磷酸鈣在水中存在平衡Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），含氟牙膏中的F^-與該平衡中的Ca²⁺、PO₄^3-結合成更難溶的Ca₅（PO₄）₃F，使平衡向右移動，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解以及難溶電解質的溶解平衡的問題，為高考常見題型和高頻考點，注意相關基本理論知識的理解和應用，難度不中等．