短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內層電子數(shù)是最外層的2倍，元素的化合價關系如下表，則下列判斷正確的是（　�。�
 XYZR
主要化合物-4，+4-4，+4-2，+6-1，+7
A、非金屬性：Z＜R＜Y
B、T與R可以形成化合物TR2
C、X與R的單質均能使品紅溶液褪色
D、T的最高價氧化物的水化物能與X、Y、Z的最高價氧化物反應
考點：原子結構與元素的性質,原子結構與元素周期律的關系
專題：
分析：短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內層電子數(shù)是最外層的2倍，最外層電子數(shù)為1，處于IA族，X、Y均有+4、-4價，處于ⅣA族，結合原子序數(shù)可知，X為C、Y為Si、T為Na，Z有-2、+6價，則Z為S元素，R有+7、-1價，則R為Cl，結合元素周期律與元素化合物性質解答．
解答： 解：短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內層電子數(shù)是最外層的2倍，最外層電子數(shù)為1，處于IA族，X、Y均有+4、-4價，處于ⅣA族，結合原子序數(shù)可知，X為C、Y為Si、T為Na，Z有-2、+6價，則Z為S元素，R有+7、-1價，則R為Cl，
A．Z、R、Y分別是S、Cl、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以非金屬性Y＜Z＜R，故A錯誤；
B．T是Na元素、R是Cl元素，二者可以形成化合物NaCl，故B錯誤；
C．X的單質是碳、R的單質是氯氣，活性炭有吸附性，次氯酸有漂白性，氯氣沒有漂白性，故C錯誤；
D．T的最高價氧化物的水化物是NaOH，X、Y、Z的最高價氧化物分別是CO2、SiO2、SO3，這三種氧化物都是酸性氧化物，都含有和NaOH溶液反應生成鹽和水，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原子結構和元素性質，側重考查學生分析、推斷能力，明確物質性質、元素周期表結構、元素周期律知識即可解答，注意活性炭、次氯酸、二氧化硫漂白原理區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
B、置換反應一定是氧化還原反應
C、陽離子只能得到電子，陰離子只能失去電子
D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
14
6
C常用于測定動植物標本的年齡．關于
 
14
6
C原子的說法正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為14
B、質子數(shù)為14
C、核外電子數(shù)為14
D、
 
14
6
C和126C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）．下列說法正確的是（　　）
A、圖中A點對應溶液的pH：a=1
B、生成沉淀的最大質量m=2.33g
C、原混合液中c（HCl）=0.2mol?L-1
D、當V[Ba（OH）2（aq）]=30mL時，有關離子濃度大�。篶（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些有機化合物之間具有如下轉化關系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3．
已知：①
H2O
2RCOOH（其中R是羥基）
②R-COOH
LiAlH4
R-CH2OH（其中R是羥基）
（1）G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是
 
．B中含氧官能團的名稱是
 

（2）A的結構簡式是
 

（3）⑥的化學方程式是
 

（4）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應，其中主鏈上含“-CH2-”的高聚物的結構簡式是
 
．有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能 團種類和數(shù)目，則Y的結構可有
 
 種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）明礬能凈水的原因（用離子方程式和必要的文字解釋）：
 
．
（2）已知FeCl3能水解，則配制FeCl3溶液的方法是：
 
．
（3）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度由大到小順序為：
 
．
（4）人的牙齒的化學成份為羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]，常喝酸性飲料或口腔中殘留的酸性物質都會造成齲齒．如果刷牙使用含氟牙膏（含F(xiàn)-）可以保護牙齒，其原理是：
 

 
．（注：25℃時Ksp[Ca10（PO4）6（OH）2]=6.8×10-37，KsP[Ca5（PO4）3F]=2.8×10-61）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=
 
；
（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g．則該段時間內CO的平均反應速率為
 
．
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號）
a．CH4的轉化率等于CO的產(chǎn)率      
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變    
d．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些
 
．
a．H2的逆反應速率              
b．CH4的體積分數(shù)
c．混合氣體的平均相對分子質量   
d．CO的體積分數(shù)
（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，該過程中還原反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料．其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運動器材鉛球等．
（1）鉛元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有
 
種能量不同的電子，其次外層的電子云有
 
種不同的伸展方向．
（2）與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
（填化學式），氣態(tài)氫化物沸點最低的是
 
（填化學式）．
（3）配平下列化學反應方程式，把系數(shù)以及相關物質（寫化學式）填寫在空格上，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
 
PbO2+
 
MnSO4+
 
HNO3→
 
HMnO4+
 
Pb（NO3）2+
 
PbSO4↓+
 

（4）把反應后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol?L-1，則反應中轉移的電子數(shù)為
 
個．
（5）根據(jù)上述反應，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應的化學方程式正確的是
 

A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O        
B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O    
D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組利用下列裝置進行電化學實驗，鹽橋中填充瓊脂及飽和KNO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、若X和Y與電流表連接，則電流方向：鋅電極→→銅電極
B、若X和Y與電流表連接，鹽橋中的K+向左邊燒杯移動
C、若X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極發(fā)生氧化反應
D、若X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Zn極質量減輕

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