【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。

已知:室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+

請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間氣體X,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。則X為_______,B中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________。

(2)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________________

(4)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開始階段,產(chǎn)物除NaNO2外,還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,則E中盛放的試劑名稱為________

(5)亞硝酸鈉對(duì)應(yīng)酸為亞硝酸,下列事實(shí)中不能比較氫硫酸與亞硝酸的酸性強(qiáng)弱的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硝酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硝酸

C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硝酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

【答案】 N2或者惰性氣體 紅棕色氣體變無色 C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O 5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O 氫氧化鈉 堿石灰 D

【解析】(1)為防止裝置(尤其是B裝置)中的O2(空氣中的)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察造成影響,實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2或惰性氣體,排除裝置中的空氣;反應(yīng)開始,A中生成的NO2B中與水反應(yīng)成無色的NO氣體,故B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色氣體變無色。

(2)A裝置中濃硝酸與C反應(yīng)生成CO2、NO2H2O,化學(xué)方程式為:C+4HNO3()=CO2+4NO2+2H2O。

(3)D中用酸性KMnO4溶液吸收未反應(yīng)的NO,離子方程式為:5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O。

(4)反應(yīng)開始階段,進(jìn)入C裝置的有NO、CO2H2O(g),故產(chǎn)物除NaNO2外,還有Na2CO3和氫氧化鈉;為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在B、C裝置間增加盛有堿石灰的裝置E。

(5)A項(xiàng),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,酸性HNO2>HCO3->H2S,A正確;B項(xiàng),相同濃度的兩種酸,導(dǎo)電能力HNO2>H2S,說明HNO2更容易電離,所以酸性HNO2>H2S,B正確;C項(xiàng),同濃度的兩種酸,pH越小酸性越強(qiáng),則酸性HNO2>H2S,C正確;D項(xiàng),酸性強(qiáng)弱與還原性沒有關(guān)系,故D錯(cuò)誤。

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【題目】有一種燃料電池,所用燃料為H2和空氣,電解質(zhì)為熔融的K2CO3回答下列問題

CO32移向_____。

②正極反應(yīng)式為_____。

③電池中CO32的物質(zhì)的量將逐漸_____(填增大、減少、不變)。

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【題目】“嫦娥一號(hào)”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布,其中屬于短周期元素的有(  )

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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【題目】硒和硫是同一主族元素,二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式: 。

(2)已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______ 。

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測(cè)定:

SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000 mol/LNa2S2O3溶液25.00 mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___ 。

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【題目】。(1)氨氣極易溶于水,氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;

氨水顯堿性的原因是_____________________________ (用離子方程式表示)。

(2)在6份0.01 mol·L-1的氨水中分別加入下列物質(zhì):

A.濃氨水  B.純水  C.少量濃硫酸  D.少量NaOH固體  E.少量Al2(SO4)3固體

①能使c(OH)減少、c(NH4+)增大的是____(填字母,下同)。

②能使c(OH)增大、c(NH4+)減少的是____。

③能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是____。

④能使c(OH)和c(NH4+)都減少的是____

ⅱ.某溫度下純水中c(H)=2×10-7 mol·L-1,則此時(shí)c(OH)=________;該溫度下向純水中加鹽酸使c(H)=5×10-6 mol·L-1,則此時(shí)c(OH)=______________________________。

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【題目】已知某元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,該元素在周期表中屬于(  )

A.BB.BC.Ⅷ族D.A

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【題目】氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng),研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng),但是實(shí)際生產(chǎn)中,這個(gè)反應(yīng)是在較高溫度下進(jìn)行的,主要原因是____

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【題目】某芳香烴的分子式為C9H12,其可能的結(jié)構(gòu)有(

A.6B.7C.8D.9

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【題目】如表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符號(hào)或化學(xué)式)

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

(1)①元素的元素名稱____________;⑩元素的元素符號(hào)_________________。

(2)在這些元素中,____________是最活潑的金屬元素;_____________是最活潑的非金屬元素;________是最不活潑的元素(用元素符號(hào)填寫)。

(3)能形成氣態(tài)氫化物.,且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________(用化學(xué)式填寫)。

(4)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中的最強(qiáng)酸是_________;最強(qiáng)的堿是_________;具有兩性的氫氧化物是________(用化學(xué)式填寫)。

(5)從⑤到的元素中,____________原子半徑最。ㄓ迷胤(hào)填寫)。

(6)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì),_________更活潑(用元素符號(hào)填寫),試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)________________

(7)用電子式表示④與⑥所組成物質(zhì)的形成過程_______________,該化合物屬于___________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

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