Question

【題目】�。�(1)氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

氨水顯堿性的原因是_____________________________ (用離子方程式表示)。

(2)在6份0.01 mol·L－1的氨水中分別加入下列物質(zhì)：

A．濃氨水　 B．純水　 C．少量濃硫酸　 D．少量NaOH固體　 E．少量Al2(SO4)3固體

①能使c(OH－)減少、c(NH4+)增大的是____(填字母，下同)。

②能使c(OH－)增大、c(NH4+)減少的是____。

③能使c(OH－)和c(NH4+)都增大的是____。

④能使c(OH－)和c(NH4+)都減少的是____。

ⅱ．某溫度下純水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)＝________；該溫度下向純水中加鹽酸使c(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)＝______________________________。

Answer 1

【答案】 NH3＋H2ONH3·H2O NH3·H2O NH4+＋OH－ CE D A B 2×10－7 mol·L－1 8×10－9 mol·L－1

【解析】ⅰ．(1)氨氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定易分解，故方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O，氨水為弱堿，能電離出OH－，所以溶液呈堿性，離子方程式為：NH3·H2O NH4+＋OH－

(2) ① 硫酸電離出的氫離子能與氨水電離出的氫氧根離子結(jié)合成水分子，使氫氧根離子濃度減小，氨水電平衡正向移動(dòng)，NH4+濃度增大； Al3+能結(jié)合氨水電離出的OH-生成Al(OH)3沉淀，OH－濃度減小，促使氨水電離平衡正向移動(dòng)，NH4+濃度增大 ，故答案為C、E； ② 加入NaOH固體，溶于水電離出OH－，OH－濃度增大 ，使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，NH4+濃度減小，答案為D； ③ 加入濃氨水，能同時(shí)電離出OH－和NH4+，使兩者的濃度均增大，答案為A； ④加純水相當(dāng)于稀釋，OH－、NH4+濃度均減小，答案為B。

ⅱ．純水中，水電離出的H+和OH－濃度始終相等，所以c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1；此溫度下水的離子積常數(shù)Kw=2×10－7×2×10－7=4×10-14, 加鹽酸使c(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)= Kw/ c(H＋)= 4×10-14/5×10－6=8×10－9（mol·L－1）。