Question

在NaCl和Na₂SO₄的混合液中，當Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的（　�。�

• A、溶液中可能含有1.5mol Na₂SO₄和0.5molNaCl
• B、SO₄^2-離子和Cl^-離子的物質(zhì)的量之和等于Na⁺的物質(zhì)的量
• C、SO₄^2-所帶的電荷數(shù)是Na⁺所帶的電荷數(shù)的3/5倍
• D、Na₂SO₄和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)電荷守恒，NaCl和Na₂SO₄的混合液中存在：n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），結(jié)合Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，計算判斷．

解答： 解：根據(jù)電荷守恒，NaCl和Na₂SO₄的混合液中存在：n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，
A．含有1.5mol Na₂SO₄和0.5molNaCl混合溶液中n（Na⁺）=1.5mol×2+0.5mol=3.5mol，n（Cl^-）=0.5mol，Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的

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倍，故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒：n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒：n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，則n（Na⁺）=0.6n（Na⁺）+2n（SO₄^2-），故0.4n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），故C錯誤；
D．由C可知0.2n（Na⁺）=n（SO₄^2-），溶液中0.6n（Na⁺）=n（Cl^-），故溶液中Na₂SO₄和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為0.2n（Na⁺）：0.6n（Na⁺）=1：3，故D正確，
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，注意根據(jù)電荷守恒計算，難度不大．