Question

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置

 

；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

（寫化學(xué)式）．
（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）

 

．
（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，則C為O、E為S；F的原子序數(shù)大于S，則F為Cl；B的單質(zhì)常溫下為氣體，可推知B為N；D是短周期中原子半徑最大的元素，則D為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，則C為O、E為S；F的原子序數(shù)大于S，則F為Cl；B的單質(zhì)常溫下為氣體，可推知B為N；D是短周期中原子半徑最大的元素，則D為Na，
（1）①B為N元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-，
故答案為：Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-；
（3）氨氣來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，生成氯化銨與氮氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，氯氣為氧化劑，氨氣為還原劑，占參加反應(yīng)的

1

4

，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為8×

1

4

：3=2：3，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ ；2：3；

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素化合物推斷、半徑比較、常用化學(xué)用語等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，側(cè)重對知識的遷移運用考查，難度中等．