通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
請回答下列問題:
(1)已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學鍵, 比較下列兩組物質的熔點高低(填“>”或“<”):
SiC_____Si,Si _____ SiO2
(2)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制。 SiCl4(g)+2H2 (g) Si(s)+4HCl(g), 則2 mol H2生成高純硅需_____ (填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ。
(1)> < (2)吸收 236
【解析】(1)物質熔化時需斷鍵,斷鍵需吸收能量,而鍵能越大的物質,斷鍵所吸收能量越大,熔點越高。
(2)2 mol H2反應,需1 mol SiCl4,則斷裂4 mol Si—Cl鍵和2 mol H—H鍵,同時生成1 mol Si和
4 mol HCl,則形成2 mol Si—Si鍵和4 mol H—Cl鍵。 所以吸收能量為360 kJ/mol×4 mol+436 kJ/mol×2 mol= 2 312 kJ,而放出能量為176 kJ/mol×2 mol+ 431 kJ/mol×4 mol=2 076 kJ,則整個過程能量變化為 2 312 kJ-2 076 kJ=+236 kJ。
科目:高中化學 來源: 題型:
A、一定溫度下,反應Mg(1)+Cl2(g)=MgCl2(1)的△H<0,△S<0 | ||||||||||||
B、101 kPa時,硫的標準燃燒熱與硫完全燃燒時物質的量有關 | ||||||||||||
C、通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量看成該共價鍵的鍵能
| ||||||||||||
D、已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1 則4CO(g)+2NO2(g)=4NO2(g)+N2(g)△H=+1200kJ?mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學鍵 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
鍵能kJ·mol | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
請回答下列問題:
(1)比較下列物質的熔點高低(填“>”或“<”)SiC__________Si。
(2)下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。
(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制。
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應的反應熱ΔH=____________kJ/mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學鍵 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
①比較下列兩組物質的熔點高低(填“>”或“<”)SiCl4______SiO2;
②工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制取:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)
該反應的反應熱ΔH=_______________kJ/mol。
(2)對于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通醫(yī)務室中沒有氧氣瓶,但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同時還有可選用的試劑為:KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。請利用上述試劑寫出一種使H2O2中的氧完全釋放出來的理想反應的離子方程式: _____________________________________________。
(3)將一定量的硫粉和鐵粉的混合物隔絕空氣加熱,充分反應后冷卻,再加入足量的稀硫酸,得到標準狀況下的氣體
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科目:高中化學 來源:2014屆福建省高二第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表):
化學鍵 |
H—H |
Cl—Cl |
Cl—H |
鍵能/(kJ·mol-1) |
436 |
243 |
431 |
請計算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱( )
A.+862 kJ·mol-1 B.+679 kJ·mol-1
C.-183 kJ·mol-1 D.+183 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源:2010年鄭州市高二下學期期末考試化學試題 題型:填空題
(8分)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱(△H),化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
化學鍵 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
鍵能/kJ·mol—1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
請回答下列問題:
(1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“>”或“<”
SiC Si; SiCl4 SiO2
(2)右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。
(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取:
SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g) 該反應的反應熱△H = kJ/mol.
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