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雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為                 。
（2）As2S3和HNO3有如下反應，As2S3+10H++ 10NO3—="2H3AsO4+" 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為       。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在     （填“正極”或“負極”）附近逸出。
（3）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量            （選填編號）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定
（7分）（1）1：1   （2分）
（2）10 mol （2分）        正極  （1分）         
（3）a      （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分)將3.2 g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
（1）其中被還原的硫酸的物質的量為                   。
（2）把反應后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質的量濃度為                 。
（3）若濃硫酸中含溶質為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n (H2SO4)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

飄塵是物質燃燒時產生的顆粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時會部分轉化為SO3,，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用是 （       ）
A 氧化劑          B 還原劑       C 催化劑       D吸附劑  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

據此下列說法正確的是
A．該試劑的物質的量濃度為9.2 mol·L—1
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L
C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向等體積等物質的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入Cl2和O2一段時間。右圖表示通入的氣體的量與溶液PH關系的曲線圖，下列說法中正確的是：（   ）
A．曲線b表示向H2S水溶液中通入O2
B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2
C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2
D．曲線d表示向SO2水溶液中通入Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質燃燒時產生飄塵與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加。飄塵所起的主要作用是
A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．吸附劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）濃硫酸在下列用途和現象中所表現的性質是
A．沸點高、難揮發(fā)B．酸性C．吸水性D．脫水性　E.強氧化性
用途或現象
體現濃硫酸的性質
（1）濃硫酸使膽礬變成白色
 
（2）濃硫酸使蔗糖變”黑面包”
 
（3）濃硫酸與銅片共熱
 
（4）濃硫酸的木炭共熱產生氣體
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是探究銅絲與過量濃硫酸反應的實驗，下列敘述不正確的是
A  浸堿棉團的作用是吸收SO2
B. ②中品紅溶液的作用檢驗SO2的生成
C. ③中石蕊溶液褪色
D. 若把①試管中的生成物倒人水中發(fā)現溶液變藍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子的M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；2的最外層電子數與核外電子總數之比為5：7；W元素最高正價為+7價。
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W兩種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是_________(填化學式)
(3)在X2W2分子中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則X2W2的電子式
為_______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液組成的燃料電池中。負極上發(fā)生的電極反應為___________________________．
(5)在堿性條件下，用W2將廢水中的YZ－轉化成Z2和YO32－等，從而使廢水得到凈化，則
其反應的離子方程式為__________________________________
(6)在常溫下，0.2mol YX2(液態(tài))在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物時放出的熱量為215kJ，該反應的熱化學方程式為_______________________________________．

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