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（6分)將3.2 g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
（1）其中被還原的硫酸的物質的量為                   。
（2）把反應后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質的量濃度為                 。
（3）若濃硫酸中含溶質為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n (H2SO4)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。
（6分）（1）0.05mol           (2) 1.8mol/L           (3) ＜

答案：（1）0.05mol           (2) 1.8mol/L           (3) ＜
解析：3.2 g Cu為0.05mol
由方程式Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知：
（1）      其中被還原的硫酸的物質的量為0.05mol，與被還原的銅相同。
（2）      稀釋后所得溶液中SO42-的物質的量濃度為20.97 g÷233g/mol÷0.050L=1.8mol/L
（3）      隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，不再與銅反應，被還原的硫酸的物質的量n (H2SO4)<0.5 b mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，由下列實驗事實得出結論錯誤的是
A．SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性
B．不小心將濃硫酸濺到手上，應立即用大量的水沖洗
C．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化
D．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
（1）生成的黑色物質是         （填化學式）。
（2）刺激性氣味的氣體主要成分是           （填化學式），產生該氣體的化學方程式為                                                             。
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有                  （填序號）。
①酸性       ②吸水性      ③脫水性      ④強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬( FeSO4·7H2O )、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為:

(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是                            。
(2)結晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶。應加熱到          時，停止加熱
(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是                 。

(4)用無水乙醇洗滌的目的是                    。
(5)產品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本實驗的指示劑是       。(填字母)
酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②產品中Fe2+的質量分數(shù)為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物不能用相應元素的單質直接化合而成的是（  ）
①CuS      ②FeS    ③Al2S3  ④Fe2S3 ⑤Cu2S  ⑥FeCl2 ⑦CS2    ⑧H2S
A．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應，反應方程式如右： Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
問：(1)得到SO2氣體的體積(標準狀況下)是多少？
(2)把所得的CuSO4  配制成250mL CuSO4 溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為                 。
（2）As2S3和HNO3有如下反應，As2S3+10H++ 10NO3—="2H3AsO4+" 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為       。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在     （填“正極”或“負極”）附近逸出。
（3）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量            （選填編號）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
每生成1mol P4時，就有__________mol電子發(fā)生轉移。
（2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I2＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：  

該實驗的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_______________________.
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會變稀這是因為濃硫酸具有         性；濃硝酸敞口放置在空氣中濃度會變稀是因為濃硝酸具有       性；金屬鎂與稀硝酸反應主要不生成氫氣，是因為稀硝酸具有
        性；在濃硫酸存在下，濃硝酸與苯反應生成硝基苯，該反應類型屬于       反應。

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