【題目】表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是
類別 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | Na2O2 | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體,具體流程如下:
已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式_________;步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。
(2)步驟Ⅲ,下列操作合理的是____________。
A.坩堝洗凈后,無(wú)需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒
B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重
C.若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝,需預(yù)熱坩堝鉗
D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
E.為確保稱量準(zhǔn)確,灼燒后應(yīng)趁熱稱重
(3)步驟Ⅳ,選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過(guò)程中合理的操作并排序_______________。
①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液
(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖:
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。
②步驟Ⅴ,抽濾時(shí),用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____;洗滌時(shí),合適的洗滌劑是_____。
③步驟Ⅵ,為得到純凈的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉(wèn)題:
①反應(yīng)的△H_______0(填“大于”“小于”);
②100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________。
(2)在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng):2X(g) = Y(g);溫度T1、T2下X的物質(zhì)的最濃度c(X)隨時(shí)間t 變化的曲線如圖所示。
①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。
②M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正____N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(填“大于”,“小于”或“等于”)。
(3)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(huì)_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.少用添加劑比多用添加劑安全
B.天然添加劑比人工合成添加劑安全
C.往奶粉中添加三聚氰胺(化學(xué)式為C3H6N6)是違法的
D.不用防腐劑處理的食品比用防腐劑處理的食品安全
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH202中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3
B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氫原子數(shù)為0.4
C. 50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92
D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1,則向容器中充入個(gè) S02分子和0.5個(gè)02分子在一定條件下充分反應(yīng),最終放出的熱量為98.32 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有Na+、SO42—、CO32—、HCO3—4種離子,若向其中加入少量過(guò)氧化鈉固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A. HCO3— B. Na+ C. CO32— D. SO42—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(l)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]______,有________個(gè)未成對(duì)電子。
(2) As與N是同主族元素,從原子結(jié)構(gòu)角度分析:為什么As的最高價(jià)含氧酸H3AsO4是三元酸(含三個(gè)輕基),而N的最高價(jià)含氧酸HNO3是一元酸(只含一個(gè)烴基)______。
(3)比較下列氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因__________。
(4) Na3AsO3中Na、As、O電負(fù)性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構(gòu)型為___, AsO33-中As的雜化軌道類型為_______雜化。
(5)砷化稼(GaAs)為黑灰色固體,熔點(diǎn)為1238℃。該晶體屬于___晶體,微粒之間存在的作用力是_________。
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點(diǎn)/K | 195.3 | 140.5 | 156.1 | 185 |
沸點(diǎn)/K | 239.6 | 185.6 | 210.5 | 254.6 |
(6)圖為GaAs的晶胞,原子半徑相對(duì)大小是符合事實(shí)的,則白球代表____原子。
己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為69.72、74.92,求晶胞參數(shù)a=______pm (列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H++HB-;HB-H++B2-;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是_______(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是_____。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。
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