【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LH202中含有共價鍵的數(shù)目為3

B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氫原子數(shù)為0.4

C. 50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92

D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1，則向容器中充入個 S02分子和0.5個02分子在一定條件下充分反應(yīng)，最終放出的熱量為98.32 kJ

【答案】B

【解析】A. 標準狀況下，過氧化氫不是氣體，無法計算22.4L H2O2中含有共價鍵的數(shù)目，故A錯誤；B. 甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的相對分子質(zhì)量相等，4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的物質(zhì)的量為=0.05mol，混合物中含有的氫原子為0.05mol×8=0.4mol，故B正確；C. 隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應(yīng)不再進行，因此50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目少于0.92NA，故C錯誤；D. 可逆反應(yīng)不能完全進行，向容器中充入NA 個SO2分子和0.5NA個O2分子在一定條件下充分反應(yīng)，最終放出的熱量少于98.32KJ，故D錯誤；故選B。

點晴：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。本題的易錯點是C和D，要注意硫酸的濃度對反應(yīng)的影響，以及可逆反應(yīng)的特征。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

D．只需滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰(CaO)屬于(　　)

A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 堿性氧化物 D. 鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是(　　)

A. 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

B. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

C. 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 水溶液中Fe2＋、H＋、SO、ClO－不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

類別
組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　)

A. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C. 滴加新制氯水，溶液pH值減小

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5.4 g M和16.0 g N恰好完全反應(yīng)，生成0.2 mol X和10.2 g Y，則X的摩爾質(zhì)量為(　　)

A. 28 g·mol－1 B. 56 g·mol－1 C. 84 g·mol－1 D. 112 g·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是

A.石蕊試液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.Cu(OH)2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．向純堿溶液中滴入酚酞溶液

（1）觀察到的現(xiàn)象是______________，原因是_________________________(用離子方程式表示)。

（2）若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，原因是__________________________________。

（3）若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________________。

II．（1）向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移動方向_________（填“向右”或“向左”或“不移動”），pH__________（填“變大”或“變小”或“不變”）。

（2）向FeCl3溶液中加入HCl后顏色_______（填“變深”或“變淺”或“不變”）。

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