Question

【題目】根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L＜Q

C. R最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸

D. L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

Answer 1

【答案】C

【解析】短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素；A．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A錯誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，故B錯誤；C．R最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，故C正確；D．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，核外電子數(shù)不相等，故D錯誤。故選C。