Question

【題目】agMg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯誤的是

A．C1＝C2V2/V1

B．鋁為 （24b－a）/9 mol

C．d＝a＋17b

D．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1－b）mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：首先發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，加入NaOH溶液恰好使沉淀達到最大值，若鹽酸剩余，首先發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H2O（鹽酸不剩余，則不發(fā)生該反應(yīng)），然后發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。A．后溶液的成分為NaCl，根據(jù)原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），則C1×V1=C2×V2，C1＝C2V2/V1，A項正確；B．設(shè)合金中含有xmolMg，ymolAl，反應(yīng)的化學方程式分別為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，產(chǎn)生bg H2，則24x+27y=a，x+1.5y=b/2，解得x=（a-9b）/6，y=（12b－a）/9 ，B項錯誤；C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量為bg÷2g/mol×2=bmol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量，則d=a+b×17=a+17b，C項正確；D．生成bgH2，其物質(zhì)的量為0.5b mol根據(jù)氫元素守恒，可知消耗鹽酸bmol，則剩余HCl為（c1V1-b）mol，D項正確；答案選B．