6．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．NaOH 溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
B．配制FeCl2 溶液時(shí)，通常向溶液中加入少量Fe 粉
C．Cl2 和SO2 都有漂白作用，將Cl2 和SO2 等體積混合后可使品紅溶液更快褪色
D．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高

分析 A、氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能保存中玻璃塞中的試劑瓶中；
B、FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強(qiáng)氧化劑氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe（OH）2而使溶液變渾濁，據(jù)此分析解答；
C、將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸；
D、配制溶液時(shí)仰視容量瓶刻度線定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度線．

解答 解：A、氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)，不能保存中玻璃塞的試劑瓶中，應(yīng)該使用橡膠塞，故A錯(cuò)誤；
B、FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強(qiáng)氧化劑氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe（OH）2而使溶液變渾濁，為防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引進(jìn)雜質(zhì)，應(yīng)該向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸，故B正確；
C、等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D、配制溶液時(shí)仰視容量瓶刻度線定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度線，會(huì)使溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硅的性質(zhì)、亞鐵溶液的配制，二氧化硫和氯水的漂白性的應(yīng)用，配制溶液誤差分析方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．小蘇打--Na2CO3B．熟石灰--Ca （OH）2C．漂白粉-Ca（ClO）2D．氯水--Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都是通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．向Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)．
（1）下列說法中，符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范要求的是①②（填序號(hào)）．
①聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動(dòng)，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔
②在實(shí)驗(yàn)室做銅和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
③實(shí)驗(yàn)中當(dāng)有少量的鈉剩余時(shí)，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
④用容量瓶稀釋某一濃度的硫酸溶液
（2）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，圖中A中裝有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，B中加入的是堿石灰．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu；
②試管D中收集到的物質(zhì)是氨水，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，用無水硫酸銅檢驗(yàn)，無水硫酸銅變藍(lán)；
③實(shí)驗(yàn)室鎂單質(zhì)著火，能否用E中收集的氣體滅火？為什么？不能，鎂在氮?dú)庵腥紵?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于Na2CO3與NaHCO3固體性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．常溫時(shí)，等濃度的溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
B．二者均可與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀
C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)放出氣體的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物CO2的質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入NaOH溶液，能直接生成紅褐色沉淀的是（　�。�
A．氯水和氯化亞鐵溶液B．鐵屑和氯化銅溶液
C．鐵屑和過量稀硫酸D．過量鐵屑和氯化鐵溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．大多數(shù)有機(jī)物分子中的碳原子與其他原子結(jié)合方式是（　�。�
A．形成4對(duì)共用電子對(duì)B．通過非極性鍵
C．通過2個(gè)共價(jià)鍵D．通過離子鍵和共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測(cè)定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時(shí)2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過量時(shí)NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖，請(qǐng)回答相關(guān)問題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶內(nèi)四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導(dǎo)老師指出，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氫氧化鈉足量且實(shí)驗(yàn)過程中無氨氣外逸，測(cè)得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應(yīng)裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學(xué)們改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后（改進(jìn)裝置圖略），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
氫氧化鈉溶液體積/mL
 

40.00mL

 

樣品質(zhì)量/g
7.750
15.50
23.25

氨氣質(zhì)量/g
1.870
1.870
1.700
請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為3.25 mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案