Question

11．下列關(guān)于Na₂CO₃與NaHCO₃固體性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

• A． 常溫時，等濃度的溶液的堿性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B． 二者均可與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀
• C． 與同濃度的鹽酸反應(yīng)放出氣體的速率快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D． 等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物CO₂的質(zhì)量相等

Answer 1

分析 A．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子；
B．Na₂CO₃與NaHCO₃都能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．碳酸氫鈉反應(yīng)快，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行；
D．等質(zhì)量時碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多．

解答 解：A．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，且CO₃^2-以第一步水解為主，則等濃度的溶液，Na₂CO₃溶液的堿性較強(qiáng)，故A錯誤；
B．Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后生成CaCO₃，發(fā)生Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，故B正確；
C．碳酸氫鈉反應(yīng)快，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，則與相同濃度稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Na₂CO₃＜NaHCO₃，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為84，碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，等質(zhì)量時碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，則等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO₂的質(zhì)量NaHCO₃＞Na₂CO₃，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，側(cè)重二者性質(zhì)的比較，涉及溶液酸堿性、與酸的反應(yīng)等，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．