Question

8．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．

（1）由圖可知，該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1；
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有D．
A．升高溫度        B．加入催化劑      C．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
D．將H₂O（g）從體系中分離   E．再充入1mol CO₂
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$； 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，從體系中分離出部分甲醇，平衡常數(shù)K將不變（填“變大”、“變小”、“不變”）．

Answer 1

分析 （1）由圖1可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）①由圖2可知，甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（CH₃OH），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H₂）；
②使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但只增大二氧化碳的濃度會(huì)使該比值減��；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫(xiě)出；
平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變．

解答 解：（1）由圖1可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，
故答案為：＜；
（2）①由圖2可知，10min達(dá)平衡時(shí)甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，所以v（CH₃OH）=$\frac{0.75mol/L}{10min}$=0.075mol/（L•min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H₂）=3v（CH₃OH）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/（L•min）；
故答案為：0.225；
②使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但只增大二氧化碳的濃度會(huì)使該比值減小
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小，故A錯(cuò)誤；
B．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$不變，故B錯(cuò)誤；
C．充入He（g），反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$不變，故C錯(cuò)誤；
D．將H₂O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大，故D正確；
E．再充入1mol CO₂，平衡雖然向正反應(yīng)移動(dòng)，但平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小，故E錯(cuò)誤；
故選D．
（3）可逆反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，
故答案為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及影響因素等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，（2）中②只增大二氧化碳的濃度會(huì)使該比值減小，可以借助平衡常數(shù)分析理解．