【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
B. 中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸消耗的n(NaOH)大
C. 常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
D. CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小
【答案】D
【解析】
A、一水合氨是弱堿,存在電離平衡,則pH=12的氨水溶液的濃度大于0.01mol/L,所以與pH=2的鹽酸等體積混合后,氨水過量,溶液顯堿性,故A錯(cuò)誤;
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,溶質(zhì)物質(zhì)的量相同,與氫氧化鈉反應(yīng),分別發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,即中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,所需氫氧化鈉相同,故B錯(cuò)誤;
C、常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,醋酸中存在電離平衡,導(dǎo)致稀釋后醋酸溶液的pH小于4,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)CH3COOH溶液加水稀釋,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),n(CH3COOH)減小,n(CH3COO-)增大,減小,所以=減小,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應(yīng),另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí),消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為(單位:mol·L-1)
A. mol/LB. mol/L
C. mol/LD. mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料,制備銅的氯化物的流程如下:
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)(鐵架臺(tái)和加熱裝置等省略)。
①按氣流方向連接各儀器接口,正確的順序是a→ → → → → → → → 。_________
②該實(shí)驗(yàn)中制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。
③實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時(shí)間的Cl2,該操作的目的是_________________。
④反應(yīng)時(shí),盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是__________________________。
(2)上述流程中,所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解,其目的是__________________;溶液Ⅰ可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X最好選用下列試劑中的________(填字母)。
a.Cu b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.H2S
(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),5v正(O2)=4v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.達(dá)到平衡前,化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:3v正(NH3)=2v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫條件下,Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示
B.該反應(yīng)條件下,Al的還原性弱于Fe
C.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑
D.1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA
B.18gD2O中含有9NA個(gè)質(zhì)子
C.28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為6NA
D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列鹽溶液蒸干所得的產(chǎn)物:
①加熱蒸干Al2(SO4)3溶液,得到的固體物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式)。
②NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。
③加熱蒸干Na2SO3溶液,得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。
④FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________________(寫化學(xué)式)。
(2)元素鉻(Cr)在溶液中以多種形式存在,其中Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng):_________________________________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”);根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿;
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子;
④C與D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色;
⑥在周期表中E處于D的下一個(gè)周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答:
(1)A元素在周期表中的位置為________、E是________(填元素名稱)。
(2)D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______,C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式____。
(3)寫出工業(yè)上冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________。
(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式________________。
(5)比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱:(B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示)氧化性_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì),如圖所示:
(1)該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。
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