【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應(yīng),另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí),消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為(單位:mol·L-1)
A. mol/LB. mol/L
C. mol/LD. mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。
(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。
(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng),收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者___。
(3)同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足,例如___。
(4)某化學(xué)興趣小組對教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:
a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒;
b.在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸;
c.塞好橡膠塞,___時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí);
d.注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表。
(5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快,其原因是___,反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢,原因是___。
(6)測得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示,t1~t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是___;在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v(H+)=___(此時(shí),溶液體積仍為40mL,氣體摩爾體積為25L/mol)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH變化如下圖所示,下列分析的結(jié)論中正確的是( )
A.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5
B.C點(diǎn)時(shí)溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.D點(diǎn)時(shí)溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.曲線上A、B間的任意一點(diǎn),溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開開關(guān)a,使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通,最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
氣體X | HI | NH3 | H2 | NO |
氣體Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A. ②>③>①>④ B. ③>①=④>②
C. ③>①>④>② D. ④>①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成 672mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液無明顯變化。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(1)原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.
(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法正確的是
A.比較鈉、鎂、鋁三種金屬空氣電池,Na-空氣電池的理論比能量最高
B.以NaOH溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過程中電解液的堿性保持不變
D.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的解釋或結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 解釋或結(jié)論 |
A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH | 一定會使測定結(jié)果偏低 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
D | 用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 | 測得的結(jié)果偏小 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
模擬海水中的離 子濃度(mol/L) | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;
實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變。
已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;
Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
下列說法正確的是
A. 步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
B. 濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C. 濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D. 沉淀物X為CaCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
B. 中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸消耗的n(NaOH)大
C. 常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
D. CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小
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